下列实验操作均要用玻璃棒.其中玻璃棒作用相同的是( ) ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和④ B．①和② C．①和③ D．③和④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和④ B．①和② C．①和③ D．③和④

练习册系列答案

相关题目

设C+CO2 2CO ∆H>0，反应速率为v1，N2 +3H2 2NH3 ∆H<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大

用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。

（3）实验③中出现的现象是。

（4）甲中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲的化学式为。

（5）某同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。合理的方案是

A.先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气。

B.先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

检验产物中有NH4+的方法为

下列反应中,属于氧化还原反应的是 ( )

A、 CaCO3+2HCl === CaCl2+CO2↑+H2O B、Cu(OH)2CuO+H2O

C 、Fe2O3+6HCl === 2 FeCl3+3H2O D、NH4NO3 N2O↑+2H2O

设阿伏加德罗常数为NA ,则下列说法正确的是（）

A、常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA,

B、标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA,

C、4g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1NA

D、常温下，1 L 0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有Mg2+ 数为0.1NA,

在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、 K+ Cu2+ Na+ SO42- B、 Mg2+ Cl - OH- SO42-

C、 K+ H+ NO3- CO32- D、 Na+ Cl - NO3- CO32-

下列叙述正确的是

A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似

B．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快放出氢气的速率

C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者作用原理相同

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是：

A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

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