下图曲线a表示放热反应XZ进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件.使反应过程按b曲线进行.可采取的措施是 A．减小体积 B．加大X的投入量 C．减压 D．升高温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．减小体积 B．加大X的投入量

C．减压 D．升高温度

练习册系列答案

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甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。

（3）实验③中出现的现象是。

（4）甲中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲的化学式为。

（5）某同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。合理的方案是

A.先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气。

B.先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

检验产物中有NH4+的方法为

下列叙述正确的是

A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似

B．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快放出氢气的速率

C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者作用原理相同

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

工业上生产MnO2和Zn的主要反应有

① MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O

② MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4

下列说法不正确的是

A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B．①中析出16 g S时转移1 mol 电子

C．②中MnSO4发生氧化反应

D．硫酸在该生产中可循环使用

红磷P(s)和O2(g)发生反应生成P2O3(s)和P2O5(s)，反应过程与能量关系如图所示(图中a、b、c均大于0)，，请结合途中数据填写：

下列溶液中导电性最强的是

A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液

C．0.5L 0.1mol/L盐酸 D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液

可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是：

A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

250℃和1.01×105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应

下列物质的性质比较，正确的是（）

A．酸性：H2SO4＞HClO4 B．碱性：NaOH＞KOH

C．非金属性： P＞S D．气态氢化物稳定性： HCl＞H2S

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