题目内容


（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲。写出甲的化学式________。

（2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置____________________ 。

（3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是________     (用离子符号表示)，元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO2中燃烧的化学方程式________                     。

（4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的的离子方程式__________________               。


(1)NH4Cl    (2)第2周期第VIIA族

（3）Ca2+<Cl-  

(4)


练习册系列答案
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可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是：

A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

请认真观察右图，然后回答问题：

（1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=___________       （用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：

H2（g）+O2（g）= H2O（g）

△H=－241.8 kJ／mol，

  该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为_______________。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能        ，活化分子百分数        ，反应速率      ，（Ⅱ）相对（Ⅰ）改变的外界条件是_________。这一改变对反应热_________（填“有”、“无”）影响，原因是                    。

下列物质的性质比较，正确的是（    ）

A．酸性：H2SO4＞HClO4            B．碱性：NaOH＞KOH

C．非金属性： P＞S             D．气态氢化物稳定性： HCl＞H2S

X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是(　　)

A．化合物YZ3极易溶解于水     

B．Z与M可以形成共价化合物

C．12 g 14X中含有质子的物质的量为6 mol

D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是              (　　)。

A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应

C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

将图中所列仪器组装为一套蒸馏石油的实验装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。

(1)图中A、B、C三种仪器的名称分别是________、________、________。

(2)将以上仪器组装为一套蒸馏石油的实验装置用字母a，b，c，…表示连接顺序：

e接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)。

(3)A仪器中c口用于________，d口用于________。

(4)蒸馏时，温度计水银球应在________位置。

(5)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是____________________ __________________________________________________。

(6)给B加热，收集到沸点为60～150 ℃间的馏分是________，收集到150～300 ℃间的馏分是________。

氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，

并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：

2H2O  2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

（1）分解海水时，二氧化钛作________，生成的氢气用于燃料电池时，______

能转变为________能。分解海水的反应属于______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：

A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O             B极：O2＋4e－===2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是(　　)

A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4

B．a→b段发生反应的离子方程式是： SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

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