根据碘与氢气反应的热化学方程式 2 HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol 2 HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是 A．254 g I2.反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应的产物稳定 D．反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据碘与氢气反应的热化学方程式

（Ⅰ）I2(g) + H2(g) 2 HI(g) ΔH=－9.48 kJ/mol

（Ⅱ）I2(s) + H2(g) 2 HI(g) ΔH=＋26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定

D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

下列叙述正确的是

A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似

B．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快放出氢气的速率

C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者作用原理相同

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是：

A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

250℃和1.01×105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应

0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，溶液中c(H+) 和c(OH—) 都减小

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中ｃ(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12

C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

请认真观察右图，然后回答问题：

（1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=___________ （用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：

H2（g）+O2（g）= H2O（g）

△H=－241.8 kJ／mol，

该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为_______________。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能，活化分子百分数，反应速率，（Ⅱ）相对（Ⅰ）改变的外界条件是_________。这一改变对反应热_________（填“有”、“无”）影响，原因是。

下列物质的性质比较，正确的是（）

A．酸性：H2SO4＞HClO4 B．碱性：NaOH＞KOH

C．非金属性： P＞S D．气态氢化物稳定性： HCl＞H2S

氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，

并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：

2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

（1）分解海水时，二氧化钛作________，生成的氢气用于燃料电池时，______

能转变为________能。分解海水的反应属于______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：

A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O B极：O2＋4e－===2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

试题分类