25℃.101 kPa下.2g氢气燃烧生成液态水.放出285.8 kJ热量.表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2 △H＝ -285.8 kJ／mol B．2H2 △H＝ +571.6 kJ／mol C．2H2 △H＝ -571.6 kJ／mol D．H2(g)+O2 △H＝ -285.8 kJ／mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ -285.8 kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ -285.8 kJ／mol

练习册系列答案

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用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸

在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、 K+ Cu2+ Na+ SO42- B、 Mg2+ Cl - OH- SO42-

C、 K+ H+ NO3- CO32- D、 Na+ Cl - NO3- CO32-

下列叙述正确的是

A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似

B．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快放出氢气的速率

C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者作用原理相同

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。

达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）

A．25 B．20 C．16 D．9

工业上生产MnO2和Zn的主要反应有

① MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O

② MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4

下列说法不正确的是

A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B．①中析出16 g S时转移1 mol 电子

C．②中MnSO4发生氧化反应

D．硫酸在该生产中可循环使用

红磷P(s)和O2(g)发生反应生成P2O3(s)和P2O5(s)，反应过程与能量关系如图所示(图中a、b、c均大于0)，，请结合途中数据填写：

可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是：

A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

请认真观察右图，然后回答问题：

（1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=___________ （用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：

H2（g）+O2（g）= H2O（g）

△H=－241.8 kJ／mol，

该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为_______________。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能，活化分子百分数，反应速率，（Ⅱ）相对（Ⅰ）改变的外界条件是_________。这一改变对反应热_________（填“有”、“无”）影响，原因是。

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