题目内容
欲配制100mL 1.0mol/L的Na2SO4溶液，下列操作完全正确的是（ ）
①将14.2g Na2SO4溶于100mL蒸馏水中
②用托盘天平称量32.20g的 Na2SO4?10H2O晶体，溶于适量蒸馏水中，再稀释至100mL
③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用蒸馏水稀释至100mL．
①将14.2g Na2SO4溶于100mL蒸馏水中
②用托盘天平称量32.20g的 Na2SO4?10H2O晶体，溶于适量蒸馏水中，再稀释至100mL
③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用蒸馏水稀释至100mL．
| A、③ | B、②③ | C、①② | D、①③ |
考点：溶液的配制
专题：实验设计题
分析：①14.2gNa2SO4的物质的量为
=0.1mol，根据c=
以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；
②托盘天平的精确度为0.1，因此不能用托盘天平来称量32.20g的 Na2SO4?10H2O晶体；
③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；
| 14.2g |
| 142g/mol |
| n |
| V |
②托盘天平的精确度为0.1，因此不能用托盘天平来称量32.20g的 Na2SO4?10H2O晶体；
③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；
解答：
解：①14.2gNa2SO4的物质的量为
=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；
②托盘天平的精确度为0.1，因此不能用托盘天平来称量32.20g的 Na2SO4?10H2O晶体，故②错误；
③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故③正确．
故选A．
| 14.2g |
| 142g/mol |
②托盘天平的精确度为0.1，因此不能用托盘天平来称量32.20g的 Na2SO4?10H2O晶体，故②错误；
③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故③正确．
故选A．
点评：本题主要考查一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大．
练习册系列答案
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