题目内容

4．下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．图①表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混 合时，n（Mn2+） 随时间的变化
B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．图③表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D．图④表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

分析 A．n（Mn2+）开始为0，随反应的发生，增大，氧化还原反应结束后，其物质的量不再变化；
B．反应物总能量大于生成物总能量，应为吸热反应；
C．加入催化剂，降低反应的活化能；
D.0.1000mol•L-1CH3COOH溶液pH＞1．

解答 解：A．n（Mn2+）开始为0，随反应的发生，锰离子浓度增大，为反应的催化剂，反应速率增大，氧化还原反应结束后，其物质的量不再变化，曲线斜率开始较小，后突然增大，故A错误；
B．反应物总能量大于生成物总能量，应为吸热反应，则△H＞0，故B错误；
C．加入催化剂，降低反应的活化能，故C正确；
D．醋酸为弱酸，不能完全电离，0.1000mol•L-1CH3COOH溶液pH＞1，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应中的能量变化及图象的含义即可解答，对学生能力要求较高，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
14．碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素．
Ⅰ．若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．测得平衡时CO的转化率随温度及压强的变化如图1所示．p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示．
t/min0135
n（H2）/mol8544
（1）p2、195℃时，0～1min内，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1．
（2）你认为p1＜p2；p2、195℃时，B点，v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为25．
Ⅱ．NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2：

（1）NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ•mol-1．
（2）工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有D（填序号）．
A．升高温度    B．加入催化剂
C．将尿素及时分离出去    D．增大反应体系的压强．
15．（1）已知下列反应：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266kJ/mol
试回答：
（1）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=-549 kJ/mol．
（2）沼气是一种能源，它主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ•moL-1．
（3）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l），已知室温下3.2gSiH4自燃放出热量79.2kJ，其热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；△H=-792kJ/mol．
12．一定条件下，在容积为3L的密闭容器中，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．平衡常数K（300℃）＜K（500℃）
B．500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=$\frac{nB}{3tB}$ mol•L-1•min-1
C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，氢气的浓度减小
D．300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡
19．分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等．
（1）某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如图：

①该实验能确认存在的阳离子是Na+、NH4+、K+；．
②该实验检测出样本中有NO3-，根据是（用化学方程式解释）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2．
③根据该实验能否确定样本中含有SO32-，否（填“能”或“否”），若要确定SO32-，所需的实验药品可以是酸性高锰酸钾溶液．
（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2．

①CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为2SO2+O2+2Ca（OH）2═2CaSO4+2H2O．
②Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等．尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O．
9．水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
16．某同学用如图装置做中和热的测定实验
实验步骤：①组装仪器 ②分别量取50mL 0.50mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，记录起始温度t1．③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度．④重复实验三次，取终止温度平均值为t2．⑤计算
回答下列问题：
（1）如图装置缺乏的仪器是：温度计
（2）以下操作会对测得的中和热产生什么影响：（填偏大、偏小、无影响）
①未及时测出最高温度，偏小
②用环形铜丝代替环形玻璃棒，偏小
③用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，偏小
（3）为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？使盐酸充分反应
（4）泡沫塑料的作用是：防止反应放出的热量散失
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）
13．根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O．回答下列问题．
（1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=10-3mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=10-11 mol/L．
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是D（填字母序号）．
A．向水中加入NaHSO4固体         B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀 释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按 pH由大到小的顺序为：②＞⑤＞①＞⑥＞③（填序号）
14．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．O2是还原剂B．NH3是氧化剂C．O2得到电子D．NH3发生还原反应

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