题目内容
7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）| A． | 石灰水与盐酸的反应 OH-+H+═H2O | |
| B． | 氧化铜与盐酸反应 O2-+2H+═H2O | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
分析 A．石灰石与盐酸反应实质是氢离子与氢氧根离子反应；
B．CuO难溶于水，保留化学式；
C．电荷不守恒；
D．醋酸是弱酸，要保留化学式．
解答 解：A．石灰石与盐酸反应实质是氢离子与氢氧根离子反应，离子方程式：OH-+H+═H2O，故A正确；
B．氧化铜与盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故B错误；
C．Cu片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸钙溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式书写正误判断，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | O2是还原剂 | B． | NH3是氧化剂 | C． | O2得到电子 | D． | NH3发生还原反应 |
2．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物．下列反应符合“原子经济”原理的是（ ）
| A． | Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O | |
| B． | Cu+4NHO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O | |
| C． | CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br | |
| D． |  |
16．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）若NH3?$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2 K=a，则N2+3H2?2NH3 K′=$\frac{1}{{a}^{2}}$．（用含a的式子表示）
（3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3H2?2NH3实验，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）若NH3?$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2 K=a，则N2+3H2?2NH3 K′=$\frac{1}{{a}^{2}}$．（用含a的式子表示）
（3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3H2?2NH3实验，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
| 温度（K） | 平衡时NH3的物质的量（mol） |
| T1 | 2.4 |
| T2 | 2.0 |
①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．
