题目内容

17．下列所用除杂的试剂和操作方法均正确的是（　　）
选项物质杂质所用试剂操作方法
①乙烯二氧化硫KMnO4溶液洗气
②乙炔硫化氢氢氧化钠溶液洗气
③苯甲苯溴水分液
④溴苯液溴氢氧化钠溶液分液
A．②③B．①④C．②④D．①③

分析 ①乙烯和二氧化硫均KMnO4溶液反应；
②硫化氢可与氢氧化钠反应；
③甲苯与溴水不反应；
④溴与氢氧化钠溶液反应．

解答 解：①由于碳碳双键的存在，乙烯也可被高锰酸钾溶液氧化，故不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的二氧化硫，应该用碱液来洗气，故①错误；
②硫化氢可与氢氧化钠反应，乙炔与NaOH溶液不反应，故可用NaOH溶液来除杂，故②正确；
③甲苯与液溴在FeBr3做催化剂的条件下反应，与溴水不反应，故不能用溴水来除去苯中甲苯，应用蒸馏的方法，故③错误；
④溴与氢氧化钠溶液反应生成NaBr和NaBrO，均易溶于水儿难溶于有机溶剂溴苯，故NaBr和NaBrO的水溶液在上层，溴苯在下层，分液即可除去杂质，故④正确．
故选C．

点评 本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确除杂的原则及物质的性质、分离提纯的方法是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列物质中①NaOH溶液 ②NaCl    ③盐酸  ④CO2  ⑤CaCO3 ⑥Fe  ⑦硫酸   ⑧乙醇  ⑨融熔CaCl2
（1）不能导电但属于电解质的是：②⑤⑦
（2）既不是电解质也不是非电解质的是：①③⑥．
8．由铜、锌和稀硫酸组装的原电池中，下列叙述正确的是（　　）
A．铜为正极，发生氧化反应B．锌为负极，被氧化
C．用酒精替代稀硫酸电池会正常工作D．电池放电后，溶液变为蓝色
5．有关晶体的下列说法中正确的是（　　）
A．原子晶体中共价键越强，熔点越高
B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
12．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系． 
（1）第二周期元素碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为O＞N＞C（用元素符号表示）．
（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se
（用元素符号表示）．
（3）第 IIIA族元素原子具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质．
①[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为sp3；
②不考虑空间构型，[B（OH）4]-的结构可用示意图表示为．
（4）过渡区元素铜的离子是人体内多种酶的辅因子．某化合物Y 与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子：
①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式1s22s22p63s23p63d10；
②该离子中含有化学键的类型有ACD（选填字母）．
A．极性键     B．离子键  C．非极性键   D．配位键
③向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图乙所示．写出该反应的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
2．主族元素R的最高正化合价为+5，R元素位于周期表的（　　）
A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅤA族
9．下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列有关问题：
　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩（11） （12）
（1）写出下列元素的符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，称为两性氢氧化物的是Al（OH）3．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．
（5）在③与④，化学性质较活泼的是Na．
6．常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（　　）
A．17.8 mLB．14.8 mLC．12.6 mLD．12.4 mL
7．某阳离子${\;}_{Z}^{42}$X2+核外电子数为18，下列说法叙述正确的是（　　）
A．Z=18B．X原子核内的中子数为20
C．Z=20D．X原子核内的中子数为24

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