题目内容
8．由铜、锌和稀硫酸组装的原电池中，下列叙述正确的是（ ）| A． | 铜为正极，发生氧化反应 | B． | 锌为负极，被氧化 | ||
| C． | 用酒精替代稀硫酸电池会正常工作 | D． | 电池放电后，溶液变为蓝色 |
分析 锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，以此解答．
解答 解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误；
B、比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应被氧化，故B正确；
C、酒精为非电解质溶液，所以用酒精替代稀硫酸，不能构成原电池，电池不会正常工作，故C错误；
D、正极铜上氢离子得电子发生还原反应，不会看到溶液变为蓝色，故D错误．
故选B．
点评 本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意原电池的原理，难度不大．
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10．下列有关中和热的说法正确的是（ ）
| A． | 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 | |
| B． | 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 | |
| C． | 表示中和热的热化学方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol | |
| D． | 已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：
．
8．某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质．欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
1向盛放溶液的试管中加入足量HNO3． | 有气泡产生 | 证明有CO32-． |
2继续向试管中加入足量Ba（NO3）2溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明有SO42-． |
3过滤，向滤液中加适量的AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明有Cl-． |
3．下列反应中氯元素仅被还原的是（ ）
| A． | 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 | |
| B． | 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | |
| C． | MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑ | |
| D． | HCl+NaOH═NaCl+H2O |
有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G 七种元素，A 是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；D 的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量第二多的非金属元素；D、F同族； G 元素原子序数为24．
17．下列所用除杂的试剂和操作方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 所用试剂 | 操作方法 |
| ① | 乙烯 | 二氧化硫 | KMnO4溶液 | 洗气 |
| ② | 乙炔 | 硫化氢 | 氢氧化钠溶液 | 洗气 |
| ③ | 苯 | 甲苯 | 溴水 | 分液 |
| ④ | 溴苯 | 液溴 | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
| A． | ②③ | B． | ①④ | C． | ②④ | D． | ①③ |
18．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
| A． | 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 | |
| B． | 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0 | |
| C． | 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 | |
| D． | 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |