题目内容
6．常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（ ）| A． | 17.8 mL | B． | 14.8 mL | C． | 12.6 mL | D． | 12.4 mL |
分析 NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．
解答 解：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体为NO或氧气，
若为氧气，则参加反应的气体为20mL-3mL=17mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为17ml×$\frac{4}{5}$=13.6mL；
若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×3mL=9mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为20mL-9mL=11mL，则反应消耗的二氧化氮为11mL×$\frac{4}{5}$=8.8mL，则原混合气体中的NO2的体积为8.8+9=17.8mL，故选A．
点评 本题考查方程式的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意利用原子守恒进行的计算．
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8．某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质．欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
1向盛放溶液的试管中加入足量HNO3． | 有气泡产生 | 证明有CO32-． |
2继续向试管中加入足量Ba（NO3）2溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明有SO42-． |
3过滤，向滤液中加适量的AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明有Cl-． |
17．下列所用除杂的试剂和操作方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 所用试剂 | 操作方法 |
| ① | 乙烯 | 二氧化硫 | KMnO4溶液 | 洗气 |
| ② | 乙炔 | 硫化氢 | 氢氧化钠溶液 | 洗气 |
| ③ | 苯 | 甲苯 | 溴水 | 分液 |
| ④ | 溴苯 | 液溴 | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
| A． | ②③ | B． | ①④ | C． | ②④ | D． | ①③ |
14．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 | |
| B． | 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 | |
| C． | 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 | |
| D． | 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 |
1．下列物质混合时能发生反应，但无明显现象的是（ ）
| A． | 二氧化碳与苯酚钠溶液 | B． | 乙酸钠溶液与盐酸溶液 | ||
| C． | 苯酚溶液与氯化铁溶液 | D． | 氢氧化铜悬浊液与乙酸溶液 |
11．已知烯烃在一定条件下氧化时，
键断裂．如RCH═CHR′可氧化成RCHO和R′CHO，下列烯烃中，经氧化可得到乙醛和丁醛的是（ ）
键断裂．如RCH═CHR′可氧化成RCHO和R′CHO，下列烯烃中，经氧化可得到乙醛和丁醛的是（ ）| A． | 1-己烯 | B． | 2-己烯 | C． | 3-已烯 | D． | 2-甲基-2-戊烯 |
18．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
| A． | 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 | |
| B． | 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0 | |
| C． | 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 | |
| D． | 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
15．一定条件下反应A（s）+3B（g）?2C（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，A的物质的量由20mol减小到8mol，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 用反应物A表示该反应的反应速率为0.6 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 用反应物B表示该反应的反应速率为1.8 mol•L-1•min-1 | |
| C． | 反应达到平衡时$\frac{2}{3}$v（B）正=v（C）逆 | |
| D． | 升高温度可加快正反应的速率，同时降低逆反应的速率 |