题目内容
5．有关晶体的下列说法中正确的是（ ）| A． | 原子晶体中共价键越强，熔点越高 | |
| B． | 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 | |
| C． | 冰融化时水分子中共价键发生断裂 | |
| D． | 氯化钠熔化时离子键未被破坏 |
分析 A．原子晶体的熔点与化学键的强弱有关；
B．分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关；
C．冰融化时破坏分子间作用力；
D．离子晶体熔融时破坏离子键．
解答 解：A．原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故A正确；
B．分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关，晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越大，故B错误；
C．冰中存在分子间作用力，所以冰融化时克服分子间作用力，共价键不变，故C错误；
D．氯化钠是由离子键形成的化合物，则熔化破坏离子键，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学键、晶体类型及物质性质，明确晶体类型、晶体构成微粒等知识点即可解答，知道化学键与分子间作用力区别，易错选项是B．
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7．
在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是（ ）
在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是（ ）| A． | 盐酸中逐滴加入食盐溶液 | B． | 硫酸中逐滴加入NaOH溶液 | ||
| C． | 硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液 | D． | 硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液 |
8．某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质．欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
1向盛放溶液的试管中加入足量HNO3． | 有气泡产生 | 证明有CO32-． |
2继续向试管中加入足量Ba（NO3）2溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明有SO42-． |
3过滤，向滤液中加适量的AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明有Cl-． |
有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G 七种元素，A 是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；D 的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量第二多的非金属元素；D、F同族； G 元素原子序数为24．
10．下列鉴别方法可行的是（ ）
| A． | 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 | |
| B． | 用二氧化碳鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液 | |
| C． | 用铁片鉴别稀H2SO4和浓H2SO4 | |
| D． | 用相互滴加的方法鉴别NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液 |
17．下列所用除杂的试剂和操作方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 所用试剂 | 操作方法 |
| ① | 乙烯 | 二氧化硫 | KMnO4溶液 | 洗气 |
| ② | 乙炔 | 硫化氢 | 氢氧化钠溶液 | 洗气 |
| ③ | 苯 | 甲苯 | 溴水 | 分液 |
| ④ | 溴苯 | 液溴 | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
| A． | ②③ | B． | ①④ | C． | ②④ | D． | ①③ |
14．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 | |
| B． | 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 | |
| C． | 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 | |
| D． | 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 |
15．一定条件下反应A（s）+3B（g）?2C（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，A的物质的量由20mol减小到8mol，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 用反应物A表示该反应的反应速率为0.6 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 用反应物B表示该反应的反应速率为1.8 mol•L-1•min-1 | |
| C． | 反应达到平衡时$\frac{2}{3}$v（B）正=v（C）逆 | |
| D． | 升高温度可加快正反应的速率，同时降低逆反应的速率 |