题目内容
17．如表实验操作可以达到目的是（ ）| 目的 | 操作 | |
| A | 干燥Cl2 | 将气体通过盛有碱石灰的干燥装置 |
| B | 检验溴乙烷中的溴元素 | 取样，加NaOH溶液，振荡后再加AgNO3溶液 |
| C | 测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数 | 取m1g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2 g |
| D | 配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液 | 将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．氯气能与碱石灰反应；
B．检验溴离子应在酸性条件下；
C．根据质量差可计算质量分数；
D．水的体积不等于溶液的体积．
解答 解：A．氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；
B．酸性条件下，溴离子和银离子发生离子反应，所以在做溴离子的检验中要首先中和碱，故B错误；
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据反应前后的质量差为m1g-m2 g可计算碳酸钠的质量，然后计算质量分数，故C正确；
D．水的体积不等于溶液的体积，应加水至溶液的体积等于100mL，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的干燥和溶液的配制、物质的检验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
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7．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
| B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体， | 溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体 | HX放出的氢气多且反应速率快 | HX酸性比HY强 |
| D | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH | 后者较大 | 证明非金属性 S＞C |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图：
已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
回答下列问题
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6kg这样的辉铜矿最多能制备14.9mol无水Cu（NO3）2．（计算结果精确到小数点后1位）
已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
| 离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
| Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6kg这样的辉铜矿最多能制备14.9mol无水Cu（NO3）2．（计算结果精确到小数点后1位）
2．在一个恒定容积的密闭容器中，发生化学反应2M（g）?N（g）+P（g），若N、P的起始浓度为0，反应物M的浓度随反应时间的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验I中，50min时，N的浓度为0.25mol•L-1，0～50min内，以P的浓度改变表示的反应速率为0.005mol/（L．min）．
（2）在实验Ⅱ中，若10～20min内，v（N）=0.10mol•L-1，则c2=0.7mol•L-1．
（3）对比两个实验，推测实验Ⅱ中M的初始浓度c1=1.0mol•L-1，反应经20minM的浓度不再变化，可推测实验Ⅱ中还隐含的条件是实验Ⅱ使用催化剂．
（4）上述实验中，反应达到限度后，M的转化率是50%．
| 实验序号 |  | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| Ⅰ | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| Ⅱ | 800 | c1 | c2 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
（1）在实验I中，50min时，N的浓度为0.25mol•L-1，0～50min内，以P的浓度改变表示的反应速率为0.005mol/（L．min）．
（2）在实验Ⅱ中，若10～20min内，v（N）=0.10mol•L-1，则c2=0.7mol•L-1．
（3）对比两个实验，推测实验Ⅱ中M的初始浓度c1=1.0mol•L-1，反应经20minM的浓度不再变化，可推测实验Ⅱ中还隐含的条件是实验Ⅱ使用催化剂．
（4）上述实验中，反应达到限度后，M的转化率是50%．
9．小明同学对醇、酚部分化学知识整理如下，其中正确的一组是（ ）
| A | 乙醇反应时断键部位 | B | 基团的相互影响 |
 （1）和浓硫酸共热到170℃时②⑤断键 （2）和浓硫酸共热到140℃时只断键② | （1）与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响，醇羟基中H原子活泼性减弱 （2）苯酚浊液中加Na0H溶液变澄清，说明受苯环影响，酚羟基中H原子活泼性增强 | ||
| C | 分离提纯 | D | 醇、酚用途 |
| （1）工业乙醇通过蒸馏得无水乙醇 （2）苯中混有苯酚，加溴水沉淀后过滤，除去三溴苯酚沉淀 | （1）甘油加水作护肤剂 （2）酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是（ ）
| A． | NH4+ S2- CO32- | B． | AlO21 SO42- MnO4- | ||
| C． | NO3- Cl- SO42- | D． | MnO4- SO42- NO3- |