Question

7．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	HX酸性比HY强
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH	后者较大	证明非金属性 S＞C

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．酸性条件下NO₃^-被Fe²⁺还原为NO；
B．含有酚酞的Na₂CO₃溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC1₂固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅；
C．HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX浓度比HY大；
D．亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性．

解答 解：A．酸性条件下NO₃^-被Fe²⁺还原为NO，NO能被氧气氧化为NO₂，故A错误；
B．含有酚酞的Na₂CO₃溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC1₂固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故B正确；
C．HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX浓度比HY大，HX酸性比HY弱，故C错误；
D．等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、盐类的水解、酸性比较以及非金属比较等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大．