Question

8．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Al³⁺，Fe³⁺，Cu²⁺中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu²⁺、Fe³⁺．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag⁺，有关的离子反应式为Ag^+₊Cl^-=AgCl↓．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）B．
A．Cl-B．NO₃^- C．CO₃^2-D．OH^-．

Answer 1

分析 （1）无色溶液中不可能存在有颜色的离子；
（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag⁺；
（3）能和NaOH溶液反应生成白色沉淀的离子是Mg²⁺；
（4）溶液中一定含银离子，与银离子结合生成沉淀的不能存在．

解答 解：（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu²⁺、Fe³⁺，故答案为：Cu²⁺、Fe³⁺；
（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag⁺，离子反应方程式为：Ag^+₊Cl^-=AgCl↓，故答案为：Ag⁺；Ag^+₊Cl^-=AgCl↓；
（3）能和NaOH溶液反应的离子是Mg²⁺，离子反应方程式为Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，故答案为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（4）原溶液中存在Ag⁺，则Cl^- 不能共存，原溶液中肯定有Mg²⁺，故CO₃^2-、OH^-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B．

点评 本题主要考查的是离子的检验，为高频考点，根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答，知道铁离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子、铵根离子的检验方法及现象，题目难度不大．