题目内容

10．下列表述错误的是（　　）
A．C3H8分子中的碳原子一定不在同一直线上
B．乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O
C．用溴水不能区分植物油和矿物油，也不能区分CCl4和苯
D．分子式为C5H12O的有机物在Cu的催化作用下发生催化氧化，但产物不能发生银镜反应的有（不考虑立体异构）3 种

分析 A．丙烷中3个C均为四面体结构，3个C可共面；
B．酯化反应时羧酸脱羟基，醇脱H；
C．植物油与溴水可发生加成反应，溴水与四氯化碳、苯的分层现象不同；
D．分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应，该有机物不属于醛，则连接羟基的碳原子上不能含有2个氢原子，然后确定C5H12的同分异构体，-OH取代C5H12中甲基上的H原子，此确定醇的结构简式．

解答 解：A．丙烷中3个C均为四面体结构，3个C可共面，两个C可在一条直线上，则分子中碳原子一定不在同一直线上，故A正确；
B．酯化反应时羧酸脱羟基，醇脱H，则生成乙酸乙酯的反应为CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O，故B正确；
C．植物油与溴水可发生加成反应，溴水与四氯化碳、苯的分层现象不同，则溴水能区分植物油和矿物油，也能区分CCl4和苯，故C错误；
D．C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，CH3CH2CH2CH2CH3中，用-OH取代H原子有3种结构，其中1种氧化得到醛，2种氧化得到酮；（CH3）2CHCH2CH3中，用-OH取代H原子有4种结构，其中2种氧化得到醛，1种氧化得到酮，另1种不能被氧化；（CH3）4C中，用-OH取代H原子有1种结构，能被氧化得到醛，故符合条件的C5H12O的同分异构体有3种，故D正确；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质、有机物的鉴别及同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．工业上制备粗硅的反应为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列说法正确的是（　　）
A．SiO2是还原剂B．C被氧化
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1．实验室欲用NaOH固体配制2.0mol•L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）⑥药匙
（1）还缺少的仪器是胶头滴管
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、加速溶解、引流
（3）若配制过程中，溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则对最终配得的溶液浓度的影响是偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）按正确方法配好溶液后，从中取出10mL，其物质的量浓度为2mol•L-1；若将这10mL溶液用水稀释到200mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol•L-1．
18．（1）工业上常用石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，其反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉露置于空气中发生变质的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2．
（2）已知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-．若向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
5．钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酞试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如图所示．
请回答：
（1）写出金属钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块用于实验．
（3）有关此实验的说法正确的是ABC．
A．实验过程中，可能听到爆鸣声
B．实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色
C．实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物
D．实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染．
15．①He ②SiC  ③Na2O  ④Na2O2  ⑤NaOH  ⑥金刚石 ⑦白磷（P4）七种晶体中，不存在化学键的是①（填序号，下同）；作用力只有共价键的单质是⑥；只存在离子键的离子化合物是③；含有非极性共价键的离子化合物是④．
2．下列物质既能与稀硫酸又能与烧碱溶液反应的是（　　）
A．NH4ClB．NaHCO3C．FeSD．NaHSO4
19．下列各装置不能构成原电池的是（电解质溶液均为稀硫酸）（　　）
A．B．C．D．
11．A、B、C、D均为短周期元素．A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A．A与D可形成气态化合物DA、DA2．B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X．B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y．Y溶于水能完全电离．已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等．请回答：
（1）甲的电子式为．
（2）常温下，aL pH为2的Y溶液与bL pH为12的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液pH=3，则a：b=11：9．
（3）X溶于水后发生电离，写出电离方程式NH3•H2O?NH4++NH2-，已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子．请写出它的电离方程式：2NH3?NH4++NH2-．
（4）X与甲在一定条件下可发生反应，生成无污染的产物，写出反应的化学方程式2NH3+3H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N2+6H2O．

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