题目内容

1．实验室欲用NaOH固体配制2.0mol•L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）⑥药匙
（1）还缺少的仪器是胶头滴管
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、加速溶解、引流
（3）若配制过程中，溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则对最终配得的溶液浓度的影响是偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）按正确方法配好溶液后，从中取出10mL，其物质的量浓度为2mol•L-1；若将这10mL溶液用水稀释到200mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol•L-1．

分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；
（3）溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，会导溶质的损失；
（4）溶液为均一稳定分散系，取出任意体积都和原溶液浓度相等；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶质的物质的量浓度．

解答 解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
故还缺少的仪器是胶头滴管，
故答案为：胶头滴管；
（2）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，
故答案为：搅拌、加速溶解；引流；
（3）溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，会导溶质的损失，则溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
（4）溶液为均一稳定分散系，取出任意体积都和原溶液浓度相等，从中取出10mL，其物质的量浓度为2.0mol/L；
根据m=CVM可知，含有的氢氧化钠的质量m=1.0mol/L×0.01L×40g/mol=0.4g．
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，这10mL溶液用水稀释到200mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{0.01L×2.0mol/L}{0.2L}$=0.1mol/L，
故答案为：2；0.1．

点评 本题考查物质的量浓度计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，把握溶液的特点以及溶液稀释前后溶质的物质的量不变的特征．

练习册系列答案
相关题目
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，18g D2O的原子总数为3NA
B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
C．常温下，5.6g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA
D．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
12．根据下列物质中N元素的化合价判断，其中说法错误的是（　　）
A．NH3具有还原性B．N2只具有还原性C．N2只具有氧化性D．HNO3具有氧化性
9．水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、[Al（OH）4]-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是（　　）
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
C．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
D．Na+、[Al（OH）4]-和SiO32-一定存在于溶液X中
16．Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　　）
A．加热时，二者均能稳定存在B．两者均有丁达尔效应
C．加入盐酸先沉淀，后溶解D．分散质微粒可通过滤纸
6．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O．已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ．SiH4自燃的热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
（2）化学反应N2+3H2?2NH3的能量变化如图所示，试写出N2（g）和H2（g）反应生成NH3（l）的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol-1
（3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其他相关数据如表：
O═OH-HH-O（g）
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x
则表中x为463．
13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
A．氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
10．下列表述错误的是（　　）
A．C3H8分子中的碳原子一定不在同一直线上
B．乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O
C．用溴水不能区分植物油和矿物油，也不能区分CCl4和苯
D．分子式为C5H12O的有机物在Cu的催化作用下发生催化氧化，但产物不能发生银镜反应的有（不考虑立体异构）3 种
11．根据下列操作、预期现象和所得结论正确的是（　　）
操作及预期现象结论
A向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
B向某无色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
CA1箔插入稀HNO3中，无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网