题目内容

11．A、B、C、D均为短周期元素．A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A．A与D可形成气态化合物DA、DA2．B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X．B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y．Y溶于水能完全电离．已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等．请回答：
（1）甲的电子式为．
（2）常温下，aL pH为2的Y溶液与bL pH为12的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液pH=3，则a：b=11：9．
（3）X溶于水后发生电离，写出电离方程式NH3•H2O?NH4++NH2-，已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子．请写出它的电离方程式：2NH3?NH4++NH2-．
（4）X与甲在一定条件下可发生反应，生成无污染的产物，写出反应的化学方程式2NH3+3H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N2+6H2O．

分析 A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A，则甲、乙分别为H2O2、H2O，故A为O、B为H元素；由B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X，中学阶段碱性气体只有NH3，则D为N元素；A（O）与D（N）可形成气态化合物NO、NO2，满足条件；B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y，Y溶于水能完全电离，则Y为HCl，C为Cl元素；通过验证NH3分子与H2O分子中的电子数相等，HCl分子与H2O2分子中的电子数相等，据此据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A，则甲、乙分别为H2O2、H2O，故A为O、B为H元素；由B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X，中学阶段碱性气体只有NH3，则D为N元素；A（O）与D（N）可形成气态化合物NO、NO2，满足条件；B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y，Y溶于水能完全电离，则Y为HCl，C为Cl元素；通过验证NH3分子与H2O分子中的电子数相等，HCl分子与H2O2分子中的电子数相等，
（1）甲为H2O2，属于共价化合物，其电子式为，
故答案为：；
（2）常温下，aL pH=2的Y（HCl）溶液与bL pH=12的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液pH=3，则：$\frac{0.01mol/L×aL-0.01mol/L×bL}{aL+bL}$=0.001mol/L，整理可得a：b=11：9，
故答案为：11：9；
（3）X为NH3，氨气溶于水形成NH3•H2O，NH3•H2O为弱碱，在溶液中部分电离，其电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-；
液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则产生的两种离子为NH4+、NH2-，其电离方程式为2NH3?NH4++NH2-，
故答案为：NH3•H2O?NH4++OH-；2NH3?NH4++NH2-；
（4）X为氨气，甲为双氧水，在一定条件下二者可发生反应生成无污染的产物，产物应该为氮气和水，反应方程式为：2NH3+3H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N2+6H2O，
故答案为：2NH3+3H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N2+6H2O．

点评 本题考查位置结构与性质之间的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
10．下列表述错误的是（　　）
A．C3H8分子中的碳原子一定不在同一直线上
B．乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O
C．用溴水不能区分植物油和矿物油，也不能区分CCl4和苯
D．分子式为C5H12O的有机物在Cu的催化作用下发生催化氧化，但产物不能发生银镜反应的有（不考虑立体异构）3 种
11．根据下列操作、预期现象和所得结论正确的是（　　）
操作及预期现象结论
A向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
B向某无色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
CA1箔插入稀HNO3中，无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+
A．AB．BC．CD．D
8．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．

完成下列填空：
（1）实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）实验中加热试管的目的是：①减少乙酸乙酯在水中的溶解；
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏．
6．下列有关甲烷的说法正确的是（　　）
A．易溶于水B．是天然气的主要成分
C．与氯气发生加成反应D．与乙烷互为同分异构体
16．下列事实或操作与盐类水解无关的有（　　）
①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体
③焊接时用NH4C1溶液除锈
④生活中用电解食盐水的方法制取消毒液
⑤使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合
⑥稀醋酸溶液加热时其pH减小
⑦浓的硫化钠溶液有臭味
⑧CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
⑨小苏打发酵粉加人柠檬酸后效果更好．
A．2个B．3个C．4个D．5个
3．下列分子中，σ键和π键数目之比为3：1的是（　　）
A．CO2B．C2H4C．HCND．HCHO
20．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3．
（2）酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换HCl，优点为避免产生Cl2，不会造成环境污染；写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑
（3）写出Ce（BF4）3中加入KCl溶液反应的离子方程式：Ce（BF4）3+3K+═3KBF4+Ce3+
（4）化学家研究发现，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐．而SbF4很不稳定，受热易分解为SbF3和F2．根据据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423K 的温度下制备F2的化学方程式：2K2MnF6+4SbF5$\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑．
现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示． 已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸．

（5）已知25℃时，HF的电离平衡常数Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×10-4×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，该体系有CaF2沉淀．
1．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3，晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
C．用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面
D．检验Fe（NOs）2晶体是否变质时，将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液

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