题目内容

19．下列各装置不能构成原电池的是（电解质溶液均为稀硫酸）（　　）
A．B．C．D．

分析 原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A．锌比Cu活泼，二者接触，并插入电解质溶液中，锌失电子，溶液中氢离子在铁电极上得电子，能构成原电池，故A不选；
B．Zn比Cu活泼，二者接触，并插入电解质溶液中，Zn失电子，溶液中氢离子在铜电极上得电子，能构成原电池，故B不选；
C．Zn比Cu活泼，二者接触，并插入电解质溶液中，Zn失电子，溶液中氢离子在铜电极上得电子，能构成原电池，故C不选；
D．没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，故D选；
故选D．

点评 本题考查原电池，为高频考点，把握原电池的构成条件为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、[Al（OH）4]-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是（　　）
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
C．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
D．Na+、[Al（OH）4]-和SiO32-一定存在于溶液X中
10．下列表述错误的是（　　）
A．C3H8分子中的碳原子一定不在同一直线上
B．乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O
C．用溴水不能区分植物油和矿物油，也不能区分CCl4和苯
D．分子式为C5H12O的有机物在Cu的催化作用下发生催化氧化，但产物不能发生银镜反应的有（不考虑立体异构）3 种
7．镁的单质及其化合物在电池制造、储氢及大气治理等方面用途非常广泛．

（1）一种镁-锂双离子二次电池的装置如图1所示：
①放电时，迁移至正极区的离子是Li+．
②充电时，阳极的电极反应式为LiFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4．
（2）纳米MgH2和LiBH4组成的体系如图2所示，400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为MgH2+2LiBH4=2LiH+MgB2+4H2↑．
（3）镁将成为未来超级燃料，燃烧时还可除去空气中过多的温室气体．已知1g固态镁在CO2气体中完全燃烧放出4.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为2Mg（S）+CO2（g）=2MgO（S）+C（S）△=-206.4kJ/mol．
（4）MgO浆液是高活性的脱硫剂，脱除烟气中的SO2主要包含的反应有：
（I）Mg（OH）2+SO2═MgSO3+H2O  （II）MgSO3+SO2+H2O═Mg（HSO3）2
（III）Mg（HSO3）2+Mg（OH）2=2MgSO3+2H2O     （IV）2MgSO3+O2═2MgSO4
用MgO浆液脱硫时，脱硫效率、pH及时间的关系如图所示．
己知20℃时，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃时，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，MgSO3的溶解度为0.646g/l00gH2O）
①脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是II （填I、II、ⅡI或IV）．
②约9000s之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是溶液中Mg（OH）2已经耗尽．
③其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如图4所示．镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为MgSO3溶解度比CaSO3大，MgSO3比CaSO3更易被氧化．
14．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．只含共价键的物质一定是共价化合物
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
4．分子式为C5H9Br的有机物，其结构可能是（　　）
A．只含有2个双键的直链有机物B．含1个双键的直链有机物
C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物
11．根据下列操作、预期现象和所得结论正确的是（　　）
操作及预期现象结论
A向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
B向某无色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
CA1箔插入稀HNO3中，无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+
A．AB．BC．CD．D
8．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．

完成下列填空：
（1）实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）实验中加热试管的目的是：①减少乙酸乙酯在水中的溶解；
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏．
20．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3．
（2）酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换HCl，优点为避免产生Cl2，不会造成环境污染；写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑
（3）写出Ce（BF4）3中加入KCl溶液反应的离子方程式：Ce（BF4）3+3K+═3KBF4+Ce3+
（4）化学家研究发现，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐．而SbF4很不稳定，受热易分解为SbF3和F2．根据据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423K 的温度下制备F2的化学方程式：2K2MnF6+4SbF5$\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑．
现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示． 已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸．

（5）已知25℃时，HF的电离平衡常数Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×10-4×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，该体系有CaF2沉淀．

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