题目内容
20．工业上制备粗硅的反应为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列说法正确的是（ ）| A． | SiO2是还原剂 | B． | C被氧化 | ||
| C． | SiO2发生氧化反应 | D． | C得到电子 |
分析 在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，被还原发生还原反应，失电子化合价升高的反应物是还原剂，被氧化发生氧化反应，据此分析解答．
解答 解：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑中，碳元素化合价由0价变为+2价，硅元素化合价由+4价变为0价，所以碳失电子是还原剂，表现出还原性，被氧化，二氧化硅是氧化剂，发生还原反应，故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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15．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 向某未知溶液中滴加NaOH溶液，并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，可检验原溶液中是否含有NH4+ | |
| B． | 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl- | |
| C． | 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤 | |
| D． | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2+ |
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，18g D2O的原子总数为3NA | |
| B． | 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA | |
| C． | 常温下，5.6g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA |
8．VL浓度0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（ ）
| A． | 通入标准状况下的HCl气体11.2L | |
| B． | 加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5L | |
| C． | 将溶液加热浓缩到0.5VL | |
| D． | 加入2mol/L的盐酸VL混合均匀 |
15．在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生反应：4CO+2NO2=4CO2+N2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | CO发生氧化反应 | B． | NO2是还原剂 | C． | CO是氧化剂 | D． | N元素化合价升高 |
12．根据下列物质中N元素的化合价判断，其中说法错误的是（ ）
| A． | NH3具有还原性 | B． | N2只具有还原性 | C． | N2只具有氧化性 | D． | HNO3具有氧化性 |
9．水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、[Al（OH）4]-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是（ ）
| A． | 气体甲一定是纯净物 | |
| B． | 沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物 | |
| C． | CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中 | |
| D． | Na+、[Al（OH）4]-和SiO32-一定存在于溶液X中 |
10．下列表述错误的是（ ）
| A． | C3H8分子中的碳原子一定不在同一直线上 | |
| B． | 乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O | |
| C． | 用溴水不能区分植物油和矿物油，也不能区分CCl4和苯 | |
| D． | 分子式为C5H12O的有机物在Cu的催化作用下发生催化氧化，但产物不能发生银镜反应的有（不考虑立体异构）3 种 |