题目内容

17．下列说法正确的是（　　）
A．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+
B．实验中要配制500mL0.2mol•L-1KCl溶液，需用托盘天平称量7.45gKCl固体
C．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，证明NH4Cl固体易升华
D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加沸石

分析 A．检验钾离子需要通过蓝色钴玻璃观察；
B．托盘天平的最小读数为0.1g；
C．该过程为氯化铵分解和氨气与氯化氢的化合的两个过程，为化学变化；
D．蒸馏操作中需要加入沸石，若在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，避免发生爆沸现象．

解答 解：A．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无法判断是否含有K+，因为观察钾离子的火焰颜色需要通过蓝色钴玻璃，故A错误；
B．托盘天平只能读到0.1g，应该用托盘天平称量7.5gKCl固体，故B错误；
C．加热盛有NH4Cl固体的试管，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，则试管底部固体消失，氨气和氯化氢在试管口又会反应生成氯化铵，则会有晶体凝结，该过程为化学变化，不是NH4Cl固体的升华，故C错误；
D．液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，该操作合理，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、氯化铵性质、托盘天平的使用、蒸馏等知识，明确常见物质性质为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案
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7．SO2和NOx都是大气污染物．
（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2；
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则反应C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0；NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX （未配平的反应式）；
下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）；
a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；
（5）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
①b极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
8．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol•L-1，C、D的起始浓度为0；途径Ⅱ：C、D的起始浓度为2mol•L-1和6mol•L-1，A、B的起始浓度为0．则以下叙述正确的是（　　）
A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C．途径Ⅰ到达平衡所用时间一定等于途径Ⅱ到达平衡所用时间
D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度的一半
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
A．45g水中含有的水分子数是2.5NA
B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
C．0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA
D．1molCH4含电子数目为8NA
12．我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水由澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理．
（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）Fe（OH）3
（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素所用的试剂（名称）是明矾，离子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
（3）用化学方法鉴别杂质离子是否除净的方法是滴加KSCN看是否产生血红色．
2．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）?A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（　　）
A．平均反应速度：乙＞甲B．平衡时nc（甲）＞nc（乙）
C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时A的物质的量甲＞乙
9．已知室温时，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，下列叙述正确的是（　　）
A．该溶液的PH=4
B．升高温度，溶液的PH增大
C．稀释时溶液中所有离子的浓度都减少
D．此酸的电离平衡常数约为1×10-9
6．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（　　）
A．CH3COO-、Cl-、NH4+、SO42-B．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
C．K+、MnO4-、NO3-、Fe2+D．Na+、SO42-、HCO3-、Cl-
4．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═2C（g），开始时，A的浓度为3mol•L-1，B的浓度是5mol•L-1，2min后，B的浓度减少1.2mol•L-1，则
（1）v（C）=0.4mol/（L•min）．
（2）在2min末，A的浓度是2.2mol/L．

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