题目内容

2．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）?A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（　　）
A．平均反应速度：乙＞甲B．平衡时nc（甲）＞nc（乙）
C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时A的物质的量甲＞乙

分析 甲容器为体积不变的密闭容器，而乙容器为一个恒压的密闭容器，反应C（g）?A（g）+B（g）的气体体积变大，相当于减小压强，根据压强对化学平衡的影响分析．

解答 解：甲容器为体积不变的密闭容器，而乙容器为一个恒压的密闭容器，反应C（g）?A（g）+B（g）的气体体积变大，相当于减小压强，
A．压强小，反应速率小，则平均反应速度：乙＜甲，故A错误；
B．减小压强，平衡正向移动，则乙中C的含量低，即n[c（甲）]＞[nc（乙）]，故B正确；
C．减小压强，平衡正向移动，则乙中转化率高，即平衡时C的转化率甲＜乙，故C错误；
D．减小压强，平衡正向移动，则乙中A的物质的量大，即平衡时A的物质的量甲＜乙，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意固定甲不变分析是解答的关键，明确乙中压强变化即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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12．在某容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．前2min内，v（A）=0.2 mol/（L•min）
B．在2min时，图象发生改变的原因只可能是增大压强
C．其他条件不变，3min时体系的压强不再发生变化
D．增加气体D的浓度，A的反应速率随之减小
13．已知Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3的溶解度．要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是（　　）
A．Na2CO3B．NaOHC．Mg（OH）2D．NH3•H2O
10．下列在给定状态下能导电的是（　　）
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17．下列说法正确的是（　　）
A．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+
B．实验中要配制500mL0.2mol•L-1KCl溶液，需用托盘天平称量7.45gKCl固体
C．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，证明NH4Cl固体易升华
D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加沸石
7．下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（　　）
A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了
B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等
C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等
D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动
14．属于氧化还原反应的离子方程式的是（　　）
A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．H++OH-=H2O
11．下列说法中正确的是（　　）
A．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
B．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
C．在原电池中，物质在负极发生氧化反应
D．在原电池中，电子由正极流向负极
9．已知常温下Ksp（AgCl）=1.6×10-10、Ksp（AgI）=2.0×10-16，下列说法中正确的是（　　）
A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+
B．AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c（I-）=$\frac{{K}_{sp}（AgI）}{{K}_{sp}（AgCl）}$mol•L-1时，AgCl开始向AgI沉淀转化
D．向浓度均为0.01 mol•L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl-开始沉淀时，溶液中I-的浓度为1.25×10-8 mol•L-1

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