Question

14．将一定量的CO₂气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（　　）

• A． O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na₂CO₃
• B． a点溶液中c （HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）
• C． 标准状况下，通入CO₂的体积为44.8L
• D． 原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

Answer 1

分析 a点进入与盐生成气体，发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成气体最大时消耗2mol HCl，可知碳酸氢钠为2mol，由Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，可知碳酸钠为2mol，碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗2mol HCl，而图象中未生成二氧化碳时消耗的HCl为3mol，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后的溶液中还含有1mol NaOH，据此解答．

解答 解：a点进入与盐生成气体，发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成气体最大时消耗2mol HCl，可知碳酸氢钠为2mol，由Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，可知碳酸钠为2mol，碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗2mol HCl，而图象中未生成二氧化碳时消耗的HCl为3mol，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后的溶液中还含有1mol NaOH．
A．由上述分析可知，O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na₂CO₃，故A正确；
B．a点为NaCl、NaHCO₃混合溶液，溶液中HCO₃^-电离比较弱，故c （HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）故B正确；
C．发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成气体最大时消耗2mol HCl，故二氧化碳为2mol，则标准状况下，通入CO₂的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正确；
D．加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）$\frac{5mol}{2L}$=2.5mol/L，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查混合物的计算，难度中等，注意从图象分析反应发生的情况，关键是根据图象判断溶液溶质的成分，侧重考查学生分析计算能力．