Question

15．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X原子和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法错误的是（　　）

• A． 对应简单离子半径X＜W
• B． 对应气态氢化物的稳定性Y＜Z
• C． 化合物XZW既含离子键又含共价键
• D． Z或X的最高价氧化物对应的水化物均能与Y的氧化物反应

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞Na⁺，即X＜W，故A正确；
B．非金属性Cl＞Si，故氢化物稳定性Y＜Z，故B正确；
C．化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故C正确；
D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能越高氯酸反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，涉及元素推断、半径比较、化学键、二氧化硅的性质等知识，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．