题目内容

6．CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（　　）
A．反应物全部转化为甲醇
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C．反应体系中甲醇的百分含量不再变化
D．CO和H2以1：1的物质的量之比反应生成甲醉

分析 一定条件下一定达到最大限度，则反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，但v≠0，各物质的含量、浓度不变，以此来解答．

解答 解：A．可逆反应中，反应物不能完全转化，故A错误；
B．正反应和逆反应的化学反应速率不等于0，平衡时为动态平衡，故B错误；
C．反应体系中甲醇的百分含量不再变化，达到平衡状态，达到最大限度，故C正确；
D．转化率未知，不能确定转化的最大限度，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握平衡状态的特征、平衡移动原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．AlCl3常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．
已知无水AlCl3是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华．装有无水AlCl3的试剂瓶久置潮湿的空气中会自动爆炸并产生大量白雾．工业上由金属Al和氯气作用制取，或由无水HCl气流与熔融金属Al作用而制得．
某课外兴趣小组在实验室里通过下列装置制取少量纯净的无水AlCl3．（其中B中盛有饱和食盐水）

（1）写出无水HCl气流与熔融金属Al作用的化学方程式6HCl+2Al$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2AlCl3+3H2↑
（2）A装置中发生的反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若要收集一集气瓶纯净的氯气，从A到F装置中选取装置进行重新组装，必须依次选用的装置是A、B、C、E、F
（4）若用如图装置来制备纯净的AlCl3，还缺少的实验仪器是酒精灯，画出装置图F并标注所盛药品
（5）在D管内发生反应的化学方程式为：2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3．
（6）无水AlCl3在潮湿空气中会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl．
（7）若D中放入炽热的焦炭，由A装置导出的氯气只经过 B 后就直接进入 D管，在D管中生成气体甲和气体乙，已知气体甲能使澄清石灰水变浑浊，写出D管中发生的反应C+2Cl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（8）将D管中产生的气体（不考虑多余的氯气）持续通入含物质的量为b mol的NaAlO2溶液中，能观察到先沉淀后溶解，通入的气体从开始沉淀到沉淀刚好完全溶解，消耗气体总物质的量最少是4bmol．
17．二价铬不稳定，极易被氧气氧化．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：
制备过程中发生的反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是分液漏斗，所盛装的试剂是盐酸、CrCl3溶液．
（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）装置4的主要作用是防止空气进入装置3．
（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应阀门A打开、阀门B关闭 （填“打开”或“关闭”）．
（5）本实验中锌粒须过量，其原因是与CrCl3充分反应得到CrCl2，产生足量的H2，将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应．
（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，请列式计算该实验所得产品的产率．
（7）若使用该装置制备Fe（OH）2，且能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀现象．则在1、2、3中应装入的试剂依次为H2SO4；Fe、NaOH．（写化学式）
14．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用为环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
丙烷：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ/mol
正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878.0kJ/mol
异丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869.6kJ/mol
下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，正丁烷的燃烧热为-2878.0 kJ/mol
B．相同质量的丙烷和丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多
C．常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/mol
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
1．在等温等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L．Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．下列叙述正确的是（　　）
A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的平均相对分子质量不同
B．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同
C．达到平衡时Ⅰ途径的VA等于Ⅱ途径的VA
D．达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的$\frac{1}{2}$
11．下列说法正确的是（　　）
A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B．SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$增大
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
18．现用浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，测定某未知浓度的NaOH溶液：
（1）在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入甲基橙或酚酞作为指示剂；当滴定达到终点后，读取凹液面的最低点所对应的刻度作为终读数
（2）填写表中的空白处
实验次数V（NaOH）V （HCl）/mLc（NaOH）
ml初读数终读数体积mol/L
116.020.0016.6916.690.1042
216.710.0017.9017.90
319.520.0020.7920.790.1065
414.990.0016.0216.020.1069
（3）四组数据中，误差较大的是第1次，造成这种结果的原因可能是B
A．滴定管未用HCl溶液润洗
B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出
C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失
D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水
（4）计算NaOH浓度平均值：0.1068mol/L．
15．Ⅰ．某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25℃），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线（如图）．
由上图可知NaOH溶液的物质的量浓度为4.0mol/L（忽略溶液混合时体积和温度的变化）
Ⅱ．该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了．对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计．
[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关．
[理论分析]
（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是NaOH与空气中的CO2反应后的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红
[实验设计]
（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：
实验步骤设计这一步骤的目的
（1）将配制的氢氧化钠溶液加热①
（2）在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油②利用植物油隔绝空气
（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
实验方法观察到的现象结论
方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液．浓度大的溶液中红色会消失红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
方案二：向原红色消失的溶液中加    ①（填试剂名称）     ②
16．下列有关钠的叙述中，正确的是（　　）
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C．将一块金属钠投入水中，钠将沉到水底
D．金属钠的熔点很高

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