Question

18．现用浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，测定某未知浓度的NaOH溶液：
（1）在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入甲基橙或酚酞作为指示剂；当滴定达到终点后，读取凹液面的最低点所对应的刻度作为终读数
（2）填写表中的空白处

实验次数	V（NaOH）	V （HCl）/mL			c（NaOH）
	ml	初读数	终读数	体积	mol/L
1	16.02	0.00	16.69	16.69	0.1042
2	16.71	0.00	17.90	17.90
3	19.52	0.00	20.79	20.79	0.1065
4	14.99	0.00	16.02	16.02	0.1069

（3）四组数据中，误差较大的是第1次，造成这种结果的原因可能是B
A．滴定管未用HCl溶液润洗
B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出
C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失
D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水
（4）计算NaOH浓度平均值：0.1068mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据强酸与强碱反应溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂，当滴定达到终点后，读取溶液凹液面的最低点所对应的刻度作为终读数；
（2）根据关系式HCl～NaOH来解答；
（3）由表中数据判断即可；根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（4）先分析浓度的有效性，然后求出平均值．

解答 解：（1）强酸与强碱反应溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂，当滴定达到终点后，读取溶液凹液面的最低点所对应的刻度作为终读数；
故答案为：甲基橙或酚酞；凹液面的最低点；
（2）HCl～NaOH
      1                        1
 0.1000mol/L×17.90mL       c（NaOH）×16.71mL
则c（NaOH）=0.1071mol/L，
故答案为：0.1071；
（3）对比表中数据，误差较大的是第1次实验，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析判断，盐酸的体积偏小，
A．滴定管未用HCl溶液润洗，盐酸稀释，浓度偏少，消耗盐酸的体积偏大，故A错误；
B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出，待测液偏少，消耗盐酸的体积偏小，故B正确；
C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失，消耗盐酸的体积偏大，故C错误；
D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水，待测液物质的量不变，消耗盐酸的体积不变，故D错误；
故答案为：1；B；
（5）对比表中数据，误差较大的是第1次实验，舍去，另外三次的平均值为$\frac{0.1071+0.1065+0.1069}{3}$mol/L=0.1068mol/L，
故答案为：0.1068．

点评 本题主要考查了酸碱中和滴定的操作、仪器、误差分析和数据处理，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．