Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
• B． SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
• C． 常温下，NH₄Cl溶液加水稀释，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$增大
• D． C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

Answer 1

分析 A．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，失去电子；
B．SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）中△S＞0，常温下不能自发进行，则△H-T△S＞0；
C.$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$=Kh，只与温度有关；
D．△H＞0，为吸热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，且平衡正向移动．

解答 解：A．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，失去电子，纯铜作阴极，阴极上铜离子得到电子，故A错误；
B．SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）中△S＞0，常温下不能自发进行，则△H-T△S＞0，可知该反应的△H＞0，故B正确；
C.$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$=Kh，只与温度有关，则常温下，NH₄Cl溶液加水稀释，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$不变，故C错误；
D．△H＞0，为吸热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，且平衡正向移动，逆反应速率不会减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡移动、反应热与焓变，为高频考点，把握平衡移动的影响因素、反应进行方向的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．