题目内容
1．在等温等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L．Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．下列叙述正确的是（ ）| A． | Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的平均相对分子质量不同 | |
| B． | Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同 | |
| C． | 达到平衡时Ⅰ途径的VA等于Ⅱ途径的VA | |
| D． | 达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的$\frac{1}{2}$ |
分析 由Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L．Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，且等温等容条件，Ⅱ中极性转化后为A、B时物质的量比等于I中A、B的物质的量比，二者平衡等效，各组成的含量、浓度均相同，结合M=$\frac{m}{n}$、ρ=$\frac{m}{V}$分析．
解答 解：Ⅰ途径最终所达到的平衡与C和D的起始浓度分别为1 mol/L和3 mol/L最终所达到的平衡属于等同平衡，由于该气体反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，故Ⅱ途径最终所达到的平衡与Ⅰ途径最终所达到的平衡，可以认为是加压后不移动的平衡．
A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，由M=$\frac{m}{n}$可知，系统内混合气体的平均相对分子质量相同，故A错误；
B．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成相同，故B错误；
C．由于达到平衡时Ⅰ途径的物质的量浓度是Ⅱ途径的$\frac{1}{2}$倍，则Ⅰ途径的VA小于Ⅱ途径的VA，故C错误；
D．达到平衡后，Ⅰ途径的物质的量浓度是Ⅱ途径的$\frac{1}{2}$倍，由ρ=$\frac{m}{V}$可知Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的$\frac{1}{2}$，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡移动及等效平衡，为高频考点，把握平衡移动的影响因素、等效平衡的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意起始物质的量浓度关系及反应的条件，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．I．如图1为实验室制乙烯的发生装置以及乙烯性质检验装置，其中利用乙醇分子内脱水的原理来制备乙烯，反应方程式如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．请回答下列问题：
实验操作和现象：
（1）图1中装置A的仪器①、②名称分别为温度计、圆底烧瓶_；
（2）实验过程中向B装置（溴水）中通入制备所得到的气体，溶液的颜色很快褪去，分析使B中溶液褪色的物质：
a．甲认为是C2H4．根据甲的判断，写出反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；该反应属于加成反应（填反应类型）；
b．乙根据现象Ⅲ认为，在制取乙烯的实验中因温度过高使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2，不能排除SO2的影响．根据乙的观点，写出在B中与SO2 反应使溶液褪色的反应方程式SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr；
II．有人设计如图2装置进行实验以确认上述混合气体中有乙烯及二氧化硫．试回答下列问题：
（3）图中①②③④装置内，添加选择合适的试剂进行实验，以确认混合气体内的成分（按照仪器顺序从左到右填序号，可重复选择试剂）：①A；②B；③A；④D；
A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
（4）根据装置内所选择的试剂，能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①品红溶液褪色；使用装置②的目的是除去混合气体中的SO2，避免干扰实验结果；
（5）确定含有乙烯的现象是装置③中品红溶液不褪色，装置④高锰酸钾酸性溶液褪色．
实验操作和现象：
| 操 作 | 现 象 |
| 点燃酒精灯，加热至170℃ | Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
| … | |
| 实验完毕，清洗烧瓶 | Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
（1）图1中装置A的仪器①、②名称分别为温度计、圆底烧瓶_；
（2）实验过程中向B装置（溴水）中通入制备所得到的气体，溶液的颜色很快褪去，分析使B中溶液褪色的物质：
a．甲认为是C2H4．根据甲的判断，写出反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；该反应属于加成反应（填反应类型）；
b．乙根据现象Ⅲ认为，在制取乙烯的实验中因温度过高使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2，不能排除SO2的影响．根据乙的观点，写出在B中与SO2 反应使溶液褪色的反应方程式SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr；
II．有人设计如图2装置进行实验以确认上述混合气体中有乙烯及二氧化硫．试回答下列问题：
（3）图中①②③④装置内，添加选择合适的试剂进行实验，以确认混合气体内的成分（按照仪器顺序从左到右填序号，可重复选择试剂）：①A；②B；③A；④D；
A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
（4）根据装置内所选择的试剂，能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①品红溶液褪色；使用装置②的目的是除去混合气体中的SO2，避免干扰实验结果；
（5）确定含有乙烯的现象是装置③中品红溶液不褪色，装置④高锰酸钾酸性溶液褪色．
（1）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常数表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
9．现有下列三个图象：
下列反应中全部符合上述图象的反应是（ ）
下列反应中全部符合上述图象的反应是（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （正反应为放热反应） | |
| B． | 2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g） （正反应为吸热反应） | |
| C． | 4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g） （正反应为放热反应） | |
| D． | 2HI（g）?I2（g）+H2（g） （正反应为吸热反应） |
6．CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（ ）
| A． | 反应物全部转化为甲醇 | |
| B． | 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 | |
| C． | 反应体系中甲醇的百分含量不再变化 | |
| D． | CO和H2以1：1的物质的量之比反应生成甲醉 |
11．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（ ）
| A． | Ca（OH）2 溶液 | B． | 饱和NaCl溶液 | C． | 自来水 | D． | NaOH溶液 |