题目内容
1．下列实验能达到预期目的是（ ）①用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②用溴水除去乙烷中混有的乙烯
③用氢气通过加成反应除去乙烷中混有的乙烯
④用苯的邻二氯代物只有一种证明苯的碳碳键完全相同．
| A． | ①②③ | B． | ①③④ | C． | ②③④ | D． | ①②④ |
分析 ①用饱和碳酸钠溶液与乙酸反应后，与乙酸乙酯分层；
②乙烯与溴水反应，而乙烷不能；
③乙烷中易混有新杂质氢气；
④若苯为单、双键结构时，苯的邻二氯代物有2种．
解答 解：①用饱和碳酸钠溶液与乙酸反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故正确；
②乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则选择溴水、洗气可分离，故正确；
③乙烷中易混有新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故错误；
④若苯为单、双键结构时，苯的邻二氯代物有2种，则用苯的邻二氯代物只有一种证明苯的碳碳键完全相同，故正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质及实验的评价性分析，题目难度不大．
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12．在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（ ）
| A． | 用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液 | |
| B． | 用托盘天平称取11.7 g CuO粉末 | |
| C． | 用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 | |
| D． | 温度计上显示的室温读数为25.68 oC |
9．文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨．某兴趣小组对酸雨进行实验研究：
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有SO2（或H2SO3）．
（2）设计实验方案验证以上假设．写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．
（3）酸雨部分组成测定：（提示：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+）
①滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.0200mol/L碘水装入50mL的酸式滴定管中，进行滴定操作．三次操作到达滴定终点时，平均消耗碘水V mL．
②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度为$\frac{0.02V}{25}$mol/L（只列出算式，不做运算）．
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有SO2（或H2SO3）．
（2）设计实验方案验证以上假设．写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用． | / |
| 步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤． | / |
| 步骤3：取少量步骤2得到的滤渣，加入盐酸． | |
| 步骤4： | |
| 步骤5： |
①滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.0200mol/L碘水装入50mL的酸式滴定管中，进行滴定操作．三次操作到达滴定终点时，平均消耗碘水V mL．
②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度为$\frac{0.02V}{25}$mol/L（只列出算式，不做运算）．
13．某温度下，反应N2O4（g）?2NO2（g），△H＞0，在体积可变的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（ ）
| A． | 保持温度和体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 | |
| B． | 保持温度和体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 | |
| C． | 保持温度不变，增大压强时，将使正反应速率增大，逆反应速率减小 | |
| D． | 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变浅 |
