题目内容
17．能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ）| A． | H+，CO32-，Cl-，Na+ | B． | Al3+，NH4+，OH-，NO3- | ||
| C． | Ag+，Br-，SO42-，K+ | D． | NO3-，Na+，H+，Cl- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
解答 解：A．H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故A不选；
B．Al3+、NH4+均与OH-反应，不能大量共存，故B不选；
C．Ag+分别与Br-、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
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12．在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（ ）
| A． | 用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液 | |
| B． | 用托盘天平称取11.7 g CuO粉末 | |
| C． | 用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 | |
| D． | 温度计上显示的室温读数为25.68 oC |
．
9．文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨．某兴趣小组对酸雨进行实验研究：
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有SO2（或H2SO3）．
（2）设计实验方案验证以上假设．写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．
（3）酸雨部分组成测定：（提示：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+）
①滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.0200mol/L碘水装入50mL的酸式滴定管中，进行滴定操作．三次操作到达滴定终点时，平均消耗碘水V mL．
②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度为$\frac{0.02V}{25}$mol/L（只列出算式，不做运算）．
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有SO2（或H2SO3）．
（2）设计实验方案验证以上假设．写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用． | / |
| 步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤． | / |
| 步骤3：取少量步骤2得到的滤渣，加入盐酸． | |
| 步骤4： | |
| 步骤5： |
①滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.0200mol/L碘水装入50mL的酸式滴定管中，进行滴定操作．三次操作到达滴定终点时，平均消耗碘水V mL．
②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度为$\frac{0.02V}{25}$mol/L（只列出算式，不做运算）．
