Question

16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一．已知：甲+乙═丁+己，甲+丙═戊+己； 0.1mol•L^-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X
• B． Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
• C． 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
• D． 1.0 L 0.1 mol•L^-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

Answer 1

分析 0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一，则己为氧气，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，结合原子数可知，X为H元素、则Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素．

解答 解：0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一，则己为氧气，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，结合原子数可知，X为H元素、则Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素．
A．所有元素中氢原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即原子半径：W＞Y＞Z＞X，故A错误；
B．Y为碳元素，处于周期表中第二周期IVA族，故B错误；
C．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂反应转移的电子为1mol，故C正确；
D．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO₃^2-离子水解生成HCO₃^-离子和OH^-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故D错误．
故选C．

点评 本题考查元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，D选项注意盐类水解．