题目内容

7．下列物质中含有NA个氯化氢分子的是（　　）
A．将1mol H2和1mol Cl2 光照或点燃后的产物
B．室温下22.4L HCl气体
C．室温下，将1mol HCl气体通入100mL水中所得溶液
D．室温下，36.5g HCl气体

分析 含有NA个氯化氢分子，即物质的量为1mol，
A、将1mol H2和1mol Cl2 光照或点燃后的产物为2mol；
B、状况不知，无法求体积求物质的量；
C、1mol HCl气体通入100mL水中所得溶液完全电离，溶液中无氯化氢分子；
D、36.5g HCl气体，物质的量为$\frac{36.5g}{36.5g/mol}$=1mol，所以分子的物质的量为 1mol．

解答 解：A、将1mol H2和1mol Cl2 光照或点燃后的产物为2mol，所以含有2NA个氯化氢分子，故A不符合；
B、状况不知，无法求体积求物质的量，故B不符合；
C、1mol HCl气体通入100mL水中所得溶液完全电离，溶液中无氯化氢分子，故C不符合；
D、36.5g HCl气体，物质的量为$\frac{36.5g}{36.5g/mol}$=1mol，所以分子的物质的量为 1mol，所以含有NA个氯化氢分子，故D符合；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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17．在1～18号元素中（稀有气体元素除外）：
（1）原子半径最小的元素是H；
（2）原子半径最大的元素是Na；
（3）非金属性最强的元素是F；
（4）金属性最强的元素是Na；
（5）最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质是KOH，对应的氧化物的化学式为K2O；
（6）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是HClO4，对应的氧化物的化学式为Cl2O7；
（7）气态氢化物中最稳定的物质是氟化氢；
（8）气态氢化物中最不稳定的物质是硅化氢，
（9）最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的物质是氢氧化铝．
18．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：ASi  BNa  CP   DN
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因NH3分子间形成氢键
（5）E元素原子的核电荷数是26，E元素在周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体
（7）画出D原子的核外电子轨道表示式．
15．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：
（1）写出元素名称：W氢，Z硫；
（2）Y2Z的电子式为；W2X2的结构式H-O-O-H．
（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
2．将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（　　）
A．HCl的离子键被破坏B．NaCl的共价键被破坏
C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏
12．下列选项不能表示离子反应方程式为H++OH-=H2O的是（　　）
A．NaOH+HCl→NaCl+H2OB．2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4→BaSO4↓+2H2OD．Ba（OH）2+2HCl→BaCl2+2H2O
19．石油是重要的能源和宝贵的资源，人们的衣、食、住、行、用很大程度上直接或间接与石油产品有关．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料，绝大部分靠石油来生产．石油必须经过炼制才能使用，石油的炼制主要有分馏、裂化、重整、精制等．
煤是另一种矿物燃料，也是宝贵的资源．它是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物．煤的综合利用有煤的气化、煤的干馏、煤的液化等．
①煤的气化是让固体煤在一定温度及压强下与气化剂（如蒸汽、空气或氧气等）发生一系列化学反应，使煤中的有机物转化为氢气、甲烷和一氧化碳等气态物质的过程．②煤的干馏是把煤隔绝空气加强热使它分解的过程．煤通过干馏产生焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，其中煤焦油可以通过分馏制得重要的化工原料．③煤的液化是把煤磨成粉末后和一些燃料油混合，在催化剂作用下加氢，得到的液化产物的过程．此液化产物也称人造石油．
阅读上述文字，结合已学知识，回答下列问题：
（1）下列变化属于物理变化的是①⑥
①石油的分馏；②煤的干馏；③石蜡的催化裂化；④煤的气化；⑤煤的液化；⑥煤焦油成分的分离．
（2）有下列反应：①由乙烯制乙醇  ②甲烷在空气中燃烧  ③由氯乙烯制聚氯乙烯  ④丙烯使溴水褪色  ⑤苯与浓硝酸、浓硫酸的混合在50℃-60℃条件下的反应  ⑥由乙烯制聚乙烯  ⑦乙醇在铜作催化剂条件下与氧气反应生成乙醛  ⑧乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯．
其中属于取代反应的是（填序号，下同） ，属于氧化反应的是②⑦，
属于聚合反应的是③⑥，属于加成反应的是①④．
（3）分子结构中在同一平面上的碳原子数最多为11个．
（4）石油分馏产品之一的汽油中含有戊烷，戊烷分子式为C5H12．写出戊烷的所有同分异构体CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、（CH3）4C．
16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一．已知：甲+乙═丁+己，甲+丙═戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D．1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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