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5．3.04g铜镁合金完全溶解于100mL14.0mol•L-1的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.0mol•L-1NaOH溶液，当金属离子完全沉淀时，得到5.08g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．被还原的硝酸的物质的量是0.12mol
C．得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700mL
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

分析 金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，沉淀中氢氧根的质量为5.08g-3.04g=2.04g，氢氧根的物质的量为$\frac{2.04g}{17g/mol}$=0.12mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，即金属提供电子为0.12mol，
令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.12}\\{64x+24y=3.04}\end{array}\right.$，解得x=0.04  y=0.02，由此分析解答．

解答 解：属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，沉淀中氢氧根的质量为5.08g-3.04g=2.04g，氢氧根的物质的量为$\frac{2.04g}{17g/mol}$=0.12mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，即金属提供电子为0.12mol，
令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.12}\\{64x+24y=3.04}\end{array}\right.$，解得x=0.04  y=0.02，
A、该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1，故A正确；
B、NO2和N2O4混合气体的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.1-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.1-a）×2×1=0.12，解得a=0.08，N2O4 的物质的量=0.1mol-0.08mol=0.02mol，所以被还原的硝酸的物质的量为：0.08+0.02×2=0.12mol，故B正确；
C、反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为1.4mol-0.08mol-0.02mol×2=1.28mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为$\frac{1.28mol}{2mol/L}$=0.64L=640mL，故C错误；
D、由B可知：NO2的体积分数是$\frac{0.08}{0.1}$×100%=80%，故D正确；
故选C．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，注意根据守恒思想进行的解答．

练习册系列答案
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16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一．已知：甲+乙═丁+己，甲+丙═戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）
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13．I、已知咖啡酸的结构如图所示．
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III、由乙炔与甲醛合成 1，3-丁二烯的路线如下：
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（4）HCHO 的结构式为，①的反应类型为加成反应，一定条件下，1，3-丁二烯反应生成的高分子结构简式为-[CH2-CH=CH-CH2]-n．
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20．已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%．请填空：
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10．将30mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，NA表示阿伏伽德罗常数的值，关于稀释后溶液的叙述不正确的是（　　）
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