Question

1．已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量．
（1）该反应的△H大于0   （填“大于”或“小于”）
（2）对于石墨和金刚石，石墨更稳定．
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为A
A．a＜b    B．a=b    C．a＞b　  D．无法确定．

Answer 1

分析 （1）反应物的能量低于生成物能量时，反应为吸热反应；
（2）反应吸热时，反应物能量低，物质能量越低越稳定；
（3）先根据盖斯定律来确定化学反应的焓变，然后根据物质具有的能量越低越稳定，反应物的能量大于生成物的能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应．

解答 解：（1）1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量，石墨转化为金刚石吸收热量，反应是吸热反应，△H＞0，
故答案为：大于；
（2）石墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，能量越低越稳定，石墨和金刚石相比，金刚石能量高，石墨更稳定，
故答案为：石墨；
（3）①4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H=-akJ•mol^-1；
   ②4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H=-bkJ•mol^-1；
①-②得到反应：4P（红磷，s）=4P（白磷，s）△H=（b-a）kJ•mol^-1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即b-a＞0，则b＞a，故选A，
故答案为：A．

点评 本题考查了金刚石和石墨相互转化中的能量变化，理解焓变的求算、物质的能量越低越稳定等知识是解题关键，题目难度不大．