题目内容
不能作为比较元素原子得失电子能力相对强弱的依据是（ ）
| A、元素气态氢化物的稳定性 |
| B、元素单质熔、沸点高低 |
| C、金属间发生的置换 |
| D、非金属阴离子的还原性强弱 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．非金属的气态氢化物越稳定，则对应非金属的得电子能力越强；
B．单质的熔沸点为物理性质，与得失电子能力无关；
C．活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来；
D．非金属阴离子的还原性越强，对应非金属的得电子能力越弱．
B．单质的熔沸点为物理性质，与得失电子能力无关；
C．活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来；
D．非金属阴离子的还原性越强，对应非金属的得电子能力越弱．
解答：
解：A．非金属的气态氢化物越稳定，则对应非金属的得电子能力越强，则元素气态氢化物的稳定性可比较得电子能力，故A不选；
B．单质的熔沸点为物理性质，与得失电子能力无关，不能利用熔沸点比较得失电子能力，故B选；
C．活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，可比较失电子能力，故C不选；
D．非金属阴离子的还原性越强，对应非金属的得电子能力越弱，则非金属阴离子的还原性强弱可比较得电子能力，故D不选；
故选B．
B．单质的熔沸点为物理性质，与得失电子能力无关，不能利用熔沸点比较得失电子能力，故B选；
C．活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，可比较失电子能力，故C不选；
D．非金属阴离子的还原性越强，对应非金属的得电子能力越弱，则非金属阴离子的还原性强弱可比较得电子能力，故D不选；
故选B．
点评：本题考查得失电子的能力，实质考查金属性、非金属性的比较，为高频考点，把握规律性知识的应用及常见的比较方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| B、醋酸铵溶于水：CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3?H2O |
| C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
| D、硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq） |
某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2：1．用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是（ ）
| A、阴极自始至终只有H2 |
| B、阳极先析出Cl2后析出O2 |
| C、电解最后阶段为电解水 |
| D、溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | ||
| B、由水电离的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO- | ||
| C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- | ||
D、
|
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、锌粉与稀硝酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | ||||
B、硫酸铵中NH4+的检验：NH4++OH-
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| C、NH4Al（SO4）2溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O | ||||
D、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+
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下列关于胶体的认识错误的是（ ）
| A、溶液和胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应 |
| B、实验测得Fe（OH）3胶体能导电，但Fe（OH）3胶体不属于电解质 |
| C、“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然光学现象，又和胶体知识有关 |
| D、向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，再加热到液体呈红褐色，可得到 Fe（OH）3胶体 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A（OH）3↓+CO32- |
| C、将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+ |
| D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- |
