题目内容
下列物质中，既有离子键又有非极性键的化合物是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、Na2O2 |
| C、CO2 |
| D、MgCl2 |
考点：化学键
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．
解答：
解：A．氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故A错误；
B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故B正确；
C．二氧化碳中只有氧原子和碳原子之间的极性共价键，故C错误；
D．氯化镁中只有氯离子和镁离子之间的离子键，故D错误；
故选B．
B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故B正确；
C．二氧化碳中只有氧原子和碳原子之间的极性共价键，故C错误；
D．氯化镁中只有氯离子和镁离子之间的离子键，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学键，明确离子键、共价键的成键规律即可解答，难度不大．
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将颜色相近的NO2和Br2（g）分别装入注射器中，将活塞同时向外拉使气体体积扩大一倍，对颜色变化叙述正确的是（ ）
| A、两注射器中颜色跟原来一样 |
| B、两注射器中颜色比原来深 |
| C、盛NO2注射器中颜色比盛Br2（g）注射器中颜色浅 |
| D、盛NO2注射器中颜色比盛Br2（g）注射器中颜色深 |
反应：L（s）+aG（g）?bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（ ）| A、上述反应是放热反应 |
| B、a=b |
| C、a＞b |
| D、上述反应是吸热反应 |
某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2：1．用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是（ ）
| A、阴极自始至终只有H2 |
| B、阳极先析出Cl2后析出O2 |
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| D、溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解 |
短周期元素中，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布，下列叙述正确的是（ ）
| A、原子序数X＜Y |
| B、原子半径X＜Y |
| C、电子层数X=Y |
| D、离子半径X＜Y |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
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| B、由水电离的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO- | ||
| C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- | ||
D、
|
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、锌粉与稀硝酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | ||||
B、硫酸铵中NH4+的检验：NH4++OH-
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| C、NH4Al（SO4）2溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O | ||||
D、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A（OH）3↓+CO32- |
| C、将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+ |
| D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- |
铁片和铜片浸入200mL CuSO4溶液中组成如图所示原电池，若开始时该电池中两电极的总质量为60克，工作一段时间后，硫酸铜恰好反应完．取出铁片和铜片，洗净干燥后称重，总质量为61.6克，试计算：（不考虑铁片直接和硫酸铜的反应）