题目内容

13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
B．硫酸与氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-═H2O
D．碳酸钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A、生成的碳酸要拆开；
B、不符合离子配比；
C、CuO不能拆；
D、碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

解答 解：A、生成的碳酸要拆开，不能写成分子形式，故离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B、硫酸和氢氧化钡反应，当生成1mol硫酸钡时生成2mol水，故离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、CuO不能拆，故离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故C错误；
D、碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，其中Na2CO3和NaCl均为可溶性盐，而HCl为强酸，均可以拆，故离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故D正确．
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，题目难度中等，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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3．对下列物质：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类（填写序号）
（1）电解质：①②③④；
（2）非电解质：⑥⑧；
（3）能导电的：④⑤⑦⑨⑩；
（4）纯净物且水溶液能导电：①②③⑥．
4．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（　　）
A．在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L
B．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L
C．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
D．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L
1．对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是（　　）
A．Mg（OH）2B．Al（OH）3C．NaHCO3D．MgCO3
8．下列说法正确的是（　　）
A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变
18．下列哪种维生素，又称为“抗坏血酸”？（　　）
A．维生素AB．维生素BC．维生素CD．维生素K
5．胃舒平是氢氧化铝胶囊，常用来治疗胃酸（盐酸）过多．其原因是两者存在如下反应：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，问上述反应属于哪一基本反应类型？（　　）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
11．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．取分液漏斗，且检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；旋开活塞，用烧杯接收下层液体
H．静置、分层．
就此实验完成下列各题：
（1）将C、D、G步骤补充完整．
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D并不时旋开活塞放气；G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔
（2）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：
C→B→D→A→H→G→_E．
（3）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．
12．无水芒硝（Na2SO4）是重要的工业原料，具有十分广泛的用途．回答下列问题：
Ⅰ．无水芒硝制备Na2S的流程如图（a）所示：

（1）若煅烧时，生成气体为物质的量之比1：1的CO和CO2，则发生反应的化学方程式为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）用稀碱液浸取比用热水好，理由为热水能促进Na2S水解，而稀碱可抑制Na2S水解．
（3）进行过滤操作时，玻璃棒的作用为引流．
（4）Na2S常用于除去皮革工业废水中的汞，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）的关系如图（b）所示．为使除汞效果最佳，应控制的条件x=12；pH的范围为9～10之间．
（5）25℃时，Ksp（HgS）=1.6×10-52．该温度下，0.1mol•L-1的Na2S溶液中，HgS的溶解度为3.728×10-50g．（假设溶液密度ρ=1.0g•mL-1）
Ⅱ．无水芒硝制备Na2S2O3．
（6）第一步：一定条件下，将H2S通入芒硝溶液中，生成Na2SO3和S；第二步：Na2SO3和S粉反应生成Na2S2O3；第三步：分离提纯．
①第一步反应的离子方程式为2H2S+SO42-+4H+═3S↓+4H2O．
②用第三步所得Na2S2O3配制成0.01000mol•L-1标准液，滴定25.00mL碘水．滴定时，所用指示剂的名称为淀粉；若滴定时平均消耗标准液的体积为10.00mL，发生的反应为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，则该碘水中I2的含量为5.08×10-4g•mL-1．

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