题目内容

20．某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如表：
药品柜甲乙丙丁
药品硫黄、红磷镁、锌硫酸、硝酸氢氧化钠、氢氧化钙
该实验室新购进一些铜片，应将它放在（　　）
A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜

分析 铜属于金属，在实验室保存时应放在金属的药品柜中，以此解答该题．

解答 解：题中甲为非金属单质，乙为金属单质、丙为酸、丁为碱，因铜属于金属，在实验室保存时应放在金属的药品柜中，
故选B．

点评 本题考查化学试剂的分类以及物质的分类，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意把握物质的性质．

练习册系列答案
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10．现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液完成下列填空：
（1）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：碘易溶于CCl4，CCl4与水互不相溶，萃取现象溶液分层，上层接近无色，下层呈紫色
（2）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精与水互溶．
11．图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如图转化关系（反应中生成的水已略去）．
请回答以下问题：
（1）E是CaCO3（填化学式），G是HClO（填名称）；
（2）C物质在日常生活中可作漂白剂或消毒剂；
（3）写出反应①的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
C与浓盐酸反应，可以生成A气体，写出反应的化学方程式Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
8．下列说法正确的是（　　）
A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变
15．对下列金属采取的防护方法中，属于电化学防护的是（　　）
A．在轮船水线以下的船体装上一定数量的锌块
B．在金属表面进行电镀
C．在一定条件下对金属进行处理，在其表面形成一层致密的氧化膜
D．将铁闸门与直流电源的正极相连
5．胃舒平是氢氧化铝胶囊，常用来治疗胃酸（盐酸）过多．其原因是两者存在如下反应：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，问上述反应属于哪一基本反应类型？（　　）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2KI+Cl2=2KCl+I2）

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③萃取分液
（2）③步操作中，有机溶剂除可用四氯化碳，还可以用CE．（填字母）
A．酒精　　　　B．水　　　　C．苯　　　　D．醋酸    E汽油
用四氯化碳时，分液漏斗下层溶液呈紫红色．
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）C→B→D→A→H→G→E→F；其中G操作目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下．
（4）从含碘的有机溶剂中得到碘单质，还需要进行的操作是蒸馏．
（5）将海带灼烧成灰的过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有BCE．
A．试管   B．瓷坩埚  C．坩埚钳  D．蒸发皿  E．酒精灯．
18．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，（用于沉淀的试剂一般过量），其中所加试剂顺序不正确的一组是．（　　）
A．BaCl2、Na2CO3、NaOH、盐酸B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸
C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸
19．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；
③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率．
（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）“滤渣”是BaSO4．（写化学式）
（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：
①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是既溶解晶体表面附着的杂质，又减少洗涤时氯化锶因溶解造成的损失．
②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是A（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且30s不褪色．

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