题目内容
锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：关于反应①、②的说法正确的是（ ）
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS，
②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑．
①2Sb2S3+3O2+6Fe
| ||
②Sb4O6+6C
| ||
| A、反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
| B、反应①中每生成3molFeS时，共转移6 mol电子 |
| C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强 |
| D、每生成4 molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，O和Fe化合价发生变化，O2为氧化剂，Fe为还原剂；
②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中Sb和C的化合价发生变化，Sb4O6为氧化剂，C为还原剂；
从化合价的角度分析氧化还原反应，注意氧化剂和还原剂的分析．
②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中Sb和C的化合价发生变化，Sb4O6为氧化剂，C为还原剂；
从化合价的角度分析氧化还原反应，注意氧化剂和还原剂的分析．
解答：
解：A．反应①O2为氧化剂，②中Sb4O6为氧化剂，故A错误；
B．①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，每生成6molFeS时，共转移12mol电子，则每生成3molFeS时，共转移6mol电子，故B正确；
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C弱，故C错误；
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选B．
B．①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，每生成6molFeS时，共转移12mol电子，则每生成3molFeS时，共转移6mol电子，故B正确；
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C弱，故C错误；
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，本题注意从氧化还原反应的角度分析，注意氧化剂和还原剂的判断，题目难度不大．
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工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（ ）
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在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）
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设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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| D、1molNa与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，判断各物质氧化性由强到弱的顺序正确是（ ）
| A、I2＞Cl2＞FeCl3＞KMnO4 |
| B、KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2 |
| C、Cl2＞I2＞FeCl3＞KMnO4 |
| D、FeCl3＞KMnO4＞Cl2＞I2 |
下列说法正确的是（ ）
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| B、失电子难的原子获得电子的能力一定强 |
| C、得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
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下列反应中不属于氧化还原反应是（ ）
A、H2+CuO
| ||||
| B、Ca2++CO32-═CaCO3↓ | ||||
| C、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | ||||
D、2H2O2
|
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