Question

SO₂和NO_x都是大气污染物．
（1）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的过程

 

．
（2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO₂的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO₂平均含量较低的原因：
①雨后：

 

；②风俗较大时：

 

．

天气情况	平均风速（m/s）	空气中SO2的平均含量（mg/L）
雨前	2.0	0.03
雨后	2.2	0.01
晴	23.0	0.015
晴	0.9	0.03

（3）洗涤含SO₂的烟气，以下物质不能作为洗涤剂的是

 

（填字母序号）．
a．Ca（OH）₂ b．Na₂CO₃ c．CaCl₂ d．NaHSO₃
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
FeS₂

在微生物的作用下

+O2+H2O

Fe²⁺+S

O

2 4

在微生物作用下

+O2+H+

Fe³⁺
①该技术的第一步反应的是离子方程式为

 

②处理1kg含80%FeS₂的黄铁矿，第二部消耗O₂（标况）的体积为

 

L（保留一位小数）
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示．由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾，则

 

可以减少光化学烟雾的发生．
（6）氧化-还原法消除NO_x的转化如下：
NO

O3

反应Ⅰ

NO₂

CO(NH2)2

反应Ⅱ

N₂
①反应Ⅰ为NO+O₃=NO₂+O₂，生成11.2L O₂（标况）时，转移电子的物质的量是

 

mol．
②反应Ⅱ中，当n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2时，反应的化学方程式是

 

．
（7）利用氨气可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图2所示：NO₂被吸收的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：二氧化硫的污染及治理,氮的氧化物的性质及其对环境的影响

专题：

分析：（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，又被氧化为硫酸；
（2）①根据SO₂能和水反应；②根据风速越大，气体扩散速度越大；
（3）依据二氧化硫的性质：是一种酸性氧化物可以和碱反应，二氧化硫溶于水得亚硫酸，酸性强于碳酸，所以可以和碳酸钠溶液反应；
（4）①根据反应物结合质量守恒定律、电荷守恒书写离子方程式并判断生成物； ②根据元素守恒和化学方程式进行计算；
（5）依据图象分析可知NO，NO₂、烃等在紫外线照射下生成O₃、醛、PAN等污染物，从而形成光化学烟雾，而汽车尾气是排放氮氧化物和烃类的主要来源；
（6）①化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价的变化来确定电子转移数目；
②反应方程式中，系数之比等于物质的量之比；
（7）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子．

解答： 解：（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，又被氧化为硫酸，则SO₂形成硫酸型酸雨的反应为SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，
故答案为：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
（2）①SO₂能和水反应，所以雨后空气中SO₂的含量降低，故答案为：可能是下雨时SO₂和水反应降低了雨后空气中SO₂的含量；
②风速越大，气体扩散速度越大，SO₂浓度也就越小，故答案为：风速越大，气体扩散速度越大，空气中SO₂浓度越小；
（3）洗涤含SO₂的烟气，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）₂ b．Na₂CO₃，故答案为：cd；
（4）①第一步反应中反应物有FeS₂、O₂和H₂O，生成物有Fe²⁺和SO₄^2-，根据氧化还原反应得失电子数目相等，则有2FeS₂～7O₂，根据电荷守恒，还应有生成H⁺，则反应的离子方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-，
故答案为：2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-；
②1kg含80%FeS₂能生成二价铁离子的物质的量是

1000×80%

120

=6.67mol，
设消耗O₂（标况）的体积为X，
4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
4                 22.4×2
6.67               X  

4

6.67

=

22.4×2

X

解得，X=74.7L
故答案为：74.7；
（5）依据图象分析可知NO，NO₂、烃等在紫外线照射下生成O₃、醛、PAN等污染物，从而形成光化学烟雾，而汽车尾气是排放氮氧化物和烃类的主要来源，故减少汽车尾气可以减少光化学烟雾的发生，
故答案为：减少机动车有害气体尾气的排放；
（6）①NO+O₃═NO₂+O₂，生成1mol氧气转移电子是2mol，生成11.2L即0.5mol O₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol，故答案为：1；
②当n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2，即NO₂和CO（NH₂）₂的系数之比是3：2，其方程式表示为：6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂，故答案为：6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂；
（7）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．

点评：本题综合考查了二氧化硫含量的测定以及二氧化硫的来源与危害、化学平衡图象，化学平衡影响因素及有关计算、电化学和热化学的综合知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．