题目内容
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，正确的是（ ）
| A、铜片做负极发生氧化反应 |
| B、锌片做负极发生氧化反应 |
| C、铜片做阳极发生还原反应 |
| D、锌片做阴极发生还原反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：原电池中，活泼金属作负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+；正极反应式为2H++2e-=H2↑，原电池中电子由负极流向正极．
解答：
解：A．Cu是正极，发生还原反应，故A错误；
B．Zn是负极，发生氧化反应，故B正确；
C．Cu是正极，发生还原反应，故C错误；
D．Zn是负极，发生氧化反应，故D错误；
故选B．
B．Zn是负极，发生氧化反应，故B正确；
C．Cu是正极，发生还原反应，故C错误；
D．Zn是负极，发生氧化反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原电池，利用氧化还原反应来分析电极反应是解答本题的关键，并熟悉工作原理来解答，难度不大．
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下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） |
| B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-） |
| C、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜② |
| D、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（ HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-） |
工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（ ）
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、此反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| B、反应达到平衡后，3ν正（NH3）=2ν逆（H2O） |
| C、其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高 |
| D、寻找合适的催化剂是加快反应速率的有效措施 |
下列说法正确的是（ ）
| A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B、恒容容器中平衡体系A（g）?2B（g）中增加A的物质的量，A的转化率增大 |
| C、一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g），当容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明体系达到平衡状态 |
| D、已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、滴入甲基橙显红色的溶液中：K+、Al3+、I-、ClO-、NO3- |
| B、常温下，某溶液pH=1的溶液中含有：NO3-、NH4+、Fe2+、SO42- |
| C、常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ |
| D、0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- |
一定条件下：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列说法中正确的是（ ）
| A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 |
| B、若反应消耗4mol NH3，则共转移12mol电子 |
| C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 |
| D、NH4F不稳定，受热易分解 |
在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）
| A、v（H2）=0.1 mol/（L?min） |
| B、v（N2）=0.1 mol/（L?min） |
| C、v（N2）=0.2 mol/（L?min） |
| D、v（NH3）=0.3 mol/（L?min） |
下列反应中不属于氧化还原反应是（ ）
A、H2+CuO
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| B、Ca2++CO32-═CaCO3↓ | ||||
| C、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | ||||
D、2H2O2
|