题目内容

7．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
（1）B元素的名称是氮，B单质的结构式为N≡N．
（2）用电子式表示化合物X的形成过程．
（3）写出B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与E的单质反应的化学方程式Al+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为H++OH-=H2O．

分析 A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A为H元素；A、D同主族，原子序数相差大于2，故D为Na，二者形成的离子化合物X为NaH；B的单质是空气中含量最高的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D、E、F这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸的反应，故E为Al，3种原子最外层共有11个电子，则F原子最外层电子数为11-1-3=7，故F为Cl；B的氢化物与F的氢化物反应生成离子化合物Y为NH4Cl．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A为H元素；A、D同主族，原子序数相差大于2，故D为Na，二者形成的离子化合物X为NaH；B的单质是空气中含量最高的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D、E、F这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸的反应，故E为Al，3种原子最外层共有11个电子，则F原子最外层电子数为11-1-3=7，故F为Cl；B的氢化物与F的氢化物反应生成离子化合物Y为NH4Cl．
（1）B元素的名称是：氮，B单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N≡N，
故答案为：氮；N≡N；
（2）用电子式表示化合物NaH的形成过程为：，
故答案为：；
（3）B最高价氧化物的水化物为硝酸，Al与浓硝酸在加热条件下反应生成硝酸铝、二氧化氮与水，反应方程式为：Al+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O，
故答案为：Al+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O；
（4）D、F最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，二者发生中和反应，反应离子方程式为：H++OH-=H2O，
故答案为：H++OH-=H2O．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对化学用语与元素化合物知识的考查，注意氢化物电子式的书写．

练习册系列答案
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17．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）
A．离O点越远的元素原子半径不一定越大
B．图中直线相连的元素处于不是同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键
18．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是分液漏斗．
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
　A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸　C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O　9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气或氧气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】
15．下列物质可以使蛋白质变性的是（　　）
①福尔马林　②酒精　③KMnO4溶液　④硫酸钠　⑤硝酸银溶液　⑥双氧水　⑦硝酸．
A．除④⑦外B．除③⑥外C．①②⑤D．除④外
2．下列各组物质，互为同系物的是（　　）
A．CH3CH=CH2与B．与
C．CH3CH2Cl 与CH3CHClCH2ClD．与
12．下列各组实验中，反应速率最快的是（　　）
反应物催化剂温度
A10mL20% H2O2溶液无40℃
B10mL20% H2O2溶液无25℃
C10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液40℃
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A．AB．BC．CD．D
1．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开，该试剂可以是（　　）
A．KMnO4溶液B．KBr溶液C．溴水D．AgNO3溶液
18．某气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．经红外光谱测定该烃分子中含一个双键．
（1）求该烃的实验式；
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19．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
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