题目内容

2．下列各组物质，互为同系物的是（　　）
A．CH3CH=CH2与B．与
C．CH3CH2Cl 与CH3CHClCH2ClD．与

分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．

解答 解：A．两种物质结构不同，组成上也不相差CH2，不是同系物，故A错误；
B．二者结构不同，不符合同系物的概念要求，故B错误；
C．二者相差CH2，但官能团个数不同，不是同系物，故C错误；
D．二者分子结构相似组成上相差2个CH2，是苯的同系物，互为同系物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了同分异构体、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同素异形体、同位素、同分异构体的概念及区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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12．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
1Mg、Al稀盐酸偏向Al
2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨
4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg
试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）不相同．
（2）对实验3完成下列填空：
①石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
②电池总反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）实验4中铝作负极 （“负极”或“正极”），铝电极的电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，电池总反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
13．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，△H＜0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物小于所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量，△H＞0．
10．溴化氢是一种有辛辣刺激气味的无色气体，易溶于水、乙醇，在医药上还可以用来合成镇咳类非处方药物（如分子式为C18H25NO•HBr的氢溴酸右美沙芬等）．氢溴酸是溴化氢的水溶液．某研究单位模拟工业制备氢溴酸的流程如下：

请回答以下问题：
（1）混合①中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（2）操作Ⅱ的名称是过滤．
（3）混合①中使用冰水的目的是降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全；
混合②中加入适量Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴．
（4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色，于是研究人员甲和乙分别设计了简单实验加以探究：
①甲推测工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3+，用于证明该推测所用的试剂为KSCN溶液；
②乙推测工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2，用于证明该推测所用的试剂为CCl4．
（5）完成操作Ⅱ之前向混合液中加入了少量Ba（OH）2，能否用BaCl2或Ba（NO3）2代替Ba（OH）2？否（填“能”或“否”），原因是会引入HCl或HNO3杂质，而使制备的氢溴酸不存（若前一空填“能”，此处不作答）．
17．硝酸铝是一种常见常见媒染剂．工业上用含铝废料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]及铝单质的流程如下：

（1）写出反应Ⅰ中Fe3O4参加反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
（2）写出反应Ⅱ的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（3）该流程中有一处设计不合理，请指出并加以改正：反应Ⅲ使用过量NaOH错误，应改为氨水．
（4）写出反应Ⅵ的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
7．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
（1）B元素的名称是氮，B单质的结构式为N≡N．
（2）用电子式表示化合物X的形成过程．
（3）写出B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与E的单质反应的化学方程式Al+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
14．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．0.1mol•L-1NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA
C．11.2 LCO2所含分子数为0.5 NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA
13．下列溶液中不能区别SO2和CO2气体的是（　　）
①石灰水  ②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液  ⑤品红溶液．
A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①②
14．难溶性杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（g）?2Ca2++2K++Mg2++4SO${\;}_{4}^{2-}$+2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

（1）滤渣主要成分有CaSO4和Mg（OH）2以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多．
（3）“除杂”环节中，先加入K2CO3溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入H2SO4溶液调滤液PH至中性．
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图2，由图可得，随着温度升高，①在同一时间K+的浸出浓度大②反应的速率加快，平衡时溶浸时间缩短
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$?CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$．已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为1.75×104
（计算结果保留三位有效数字）．

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