题目内容

12．下列各组实验中，反应速率最快的是（　　）
反应物催化剂温度
A10mL20% H2O2溶液无40℃
B10mL20% H2O2溶液无25℃
C10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液40℃
D10mL10% H2O2溶液无25℃
A．AB．BC．CD．D

分析 先比较温度，温度越高反应速率越快，再比较浓度、催化剂等，以此来解答．

解答 解：A、C的温度高，比B、D中反应速率快，
A与C比较，C中使用催化剂，C比A反应速率快，
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件完成问题．
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C．
②D、E是非金属元素．它们跟氢化合可以生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体．
③F的单质在常温下是气体，是制作漂白液的主要原料之一．
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）E单质的颜色紫黑色．
（2）F的原子结构示意图是．
（3）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的化学式是HClO4，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式是，气态氢化物最稳定的物质是HF，并用电子式表示其形成过程．
（4）将C的氧化物对应的水化物投到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）B在周期表中位置是第三周期第ⅡA族．
3．如表中关于物质分类的正确组合是（　　）
类别
组合		酸性
氧化物		碱性
氧化物		电解质强电解质高分子
物质
ACO2CuO氨气NH3•H2O葡萄糖
BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖
CSO2CaO冰醋酸KOH纤维素
DN2O5Na2O2α-丙氨酸Cu（OH）2聚乙烯
A．AB．BC．CD．D
20．X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素．X是原子半径最小的元素，短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，Z的单质的同周期中熔点最高；U5+的核外电子排布和氩元素相同．
（1）U基态原子的原子结构示意图为．
（2）在（QX4）2TR4的晶体中存在的化学键类型有abc．
a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键
（3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S（填元素符号）．
（4）TR2是极性分子（填“极性”或“非极性”）．ZR2晶体结构如图I，6g ZR2中所含Z-R键的数目为0.4mol．

（5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为VO2．
7．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
（1）B元素的名称是氮，B单质的结构式为N≡N．
（2）用电子式表示化合物X的形成过程．
（3）写出B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与E的单质反应的化学方程式Al+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
17．已知A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，E为前30号元素．5种元素的部分特点：
元素特 点
A其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性
B基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍
C基态原子占据两种形状的原子轨道，且最外层电子数等于最内层电子数
D元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1
E原子M能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个
（1）AF3分子中A的杂化类型为sp3，该分子的空间构型为三角锥形．
（2）基态C原子的电子排布式为1s22s22p63s2．第一电离能：A＞B（填“＞”或“＜”“=”）．
（3）A、B、D电负性由大到小的顺序为O＞N＞Si（用元素符号表示）．
（4）D和A形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于原子晶体．
（5）E元素与A元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表E原子），若该晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的体积是$\frac{206}{ρ{N}_{A}}$cm3．
6．从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
（1）A的电子式，B的结构简式或；
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，下层无色，上层紫红色；
（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B（填A＞B、A＜B或A=B”）．
3．磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：

回答下列问题：
（1）H2O2的电子式为；Na2HPO4的电离方程式为Na2HPO4=2Na++HPO42-．
（2）废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是除去铁屑表面的油污．
（3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是加热（或搅拌、或加入铜片）（任写一种）；
（4）沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO4?2H2O沉淀的离子方程式为Fe3++2HPO42-+2H2O=FePO4?2H2O↓+H2PO4-．
（5）FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑；高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
（6）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×10-6 mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
4．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键．请根据下图回答．

（1）A中官能团的名称是溴原子，反应②的反应类型是氧化反应；
（2）反应②的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．．
（3）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为C10H10O2．
（4）高分子光阻剂是光刻蚀0.11 μm电脑芯片的关键技术，F是生产它的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为．
（5）G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能的结构有4种，写出其中任一种同分异构体的结构简式、、、任意1种．

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