题目内容

19．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．14C可用于测定一些文物的年代，该过程是化学变化
B．烧结粘土制陶瓷是物理变化
C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒是复分解反应
D．从海水中提取镁的过程中，发生的是非氧化还原反应

分析 A．14C能发生衰变，用于考古；
B．化学变化一定有新物质生成；
C．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应；
D．有化合价变化的反应为氧化还原反应；

解答 解：A．原子衰变为物理变化，故A错误；
B．烧结粘土制陶瓷有新物质生成属于复杂的物理化学变化，故B错误；
C．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，二者发生复分解反应，故C正确；
D．电解熔融氯化镁，得到金属镁，存在化合价变化，为氧化还原反应，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确物理变化与化学变化区别：是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
（1）B元素的名称是氮，B单质的结构式为N≡N．
（2）用电子式表示化合物X的形成过程．
（3）写出B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与E的单质反应的化学方程式Al+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
10．碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图），每个碳原子通过sp2杂化与周围碳原子成键．
7．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1．

按要求回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固体K需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；
溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是（填序号）c．
a．NaOH   Fe（OH）b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3  d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）如图2所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），
①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
14．难溶性杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（g）?2Ca2++2K++Mg2++4SO${\;}_{4}^{2-}$+2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

（1）滤渣主要成分有CaSO4和Mg（OH）2以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多．
（3）“除杂”环节中，先加入K2CO3溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入H2SO4溶液调滤液PH至中性．
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图2，由图可得，随着温度升高，①在同一时间K+的浸出浓度大②反应的速率加快，平衡时溶浸时间缩短
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$?CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$．已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为1.75×104
（计算结果保留三位有效数字）．
4．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键．请根据下图回答．

（1）A中官能团的名称是溴原子，反应②的反应类型是氧化反应；
（2）反应②的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．．
（3）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为C10H10O2．
（4）高分子光阻剂是光刻蚀0.11 μm电脑芯片的关键技术，F是生产它的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为．
（5）G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能的结构有4种，写出其中任一种同分异构体的结构简式、、、任意1种．
11．工业上合成a-萜品醇G的路线之一如图：

已知：
请回答下列问题：
（1）F中所含官能团的名称是碳碳双键和酯基；B→C的反应类型为取代反应．
（2）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
①只有3种环境的氢原子    ②能发生银镜反应   ③分子中含六元环
（3）A的核磁共振氢谱有4个吸收峰，面积比为1：1：4：4．
（4）写出C→D转化的化学方程式．
（5）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式．
（6）G可以与H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，请写出H的结构简式．
8．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出A与B反应的化学方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
（2）写出第④步反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）写出向F溶液中通入B时发生反应的离子方程式Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（4）写出Cu与D溶液反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（5）用离子方程式表示D溶液中滴加KSCN溶液显红色的原因Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（6）向F溶液中滴入NaOH溶液过程中发生的氧化还原反应化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
9．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：羧基和硝基．
（2）化合物B的结构简式为；由D→E的反应类型是还原反应．
（3）写出C→D反应的化学方程式：．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能发生银镜反应；
Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；
Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．
（5）已知RCOOHRCOCl．请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．

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