题目内容
17．
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（ ）| A． | 离O点越远的元素原子半径不一定越大 | |
| B． | 图中直线相连的元素处于不是同一族 | |
| C． | B元素是图中金属性最强的元素 | |
| D． | A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键 |
分析 O点代表氢元素，由“蜗牛”形状及原子序数可知，A为O元素，B为为Na元素，结合元素周期律来解答．
解答 解：A．离O点越远的元素原子半径不一定越大，电子层相同时原子序数大的原子半径小，故A正确；
B．图中直线相连的元素处于同一族，如H、Na位于第IA族，故B错误；
C．B为Na，为短周期金属性最强的元素，故C正确；
D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键，如Na2O2，故D正确；
故选B．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意D中过氧化钠含共价键，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．用pH=1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为x和y，则x和y的关系正确的是（ ）
| A． | x＞y | B． | x＜y | C． | x=y | D． | x≤y |
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑ | |
| B． | Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| C． | Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
12．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）不相同．
（2）对实验3完成下列填空：
①石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
②电池总反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）实验4中铝作负极 （“负极”或“正极”），铝电极的电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，电池总反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
| 1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al、C（石墨） | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）不相同．
（2）对实验3完成下列填空：
①石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
②电池总反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）实验4中铝作负极 （“负极”或“正极”），铝电极的电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，电池总反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
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，气态氢化物最稳定的物质是HF，并用电子式表示其形成过程
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6．下列各组元素性质递变情况正确的是（ ）
| A． | Fe、Cu、Zn原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | N、O、F元素最高正化合价依次升高 | |
| C． | P、S、Cl第一电离能依次增大 | |
| D． | Na、K、Rb的金属性依次增强 |
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