题目内容

1．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开，该试剂可以是（　　）
A．KMnO4溶液B．KBr溶液C．溴水D．AgNO3溶液

分析 甲苯和四氯化碳都比溶于水，且二者的密度不同，己烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，碘化钾溶于水，具有还原性，根据物质的性质的异同选择合适的鉴别试剂．

解答 解：A．甲苯和己烯都与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；
B．加入KBr，不能鉴别甲苯和己烯，二者与KBr不反应，且密度都比水小不能鉴别，故B错误；
C．甲苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，碘化钾与溴水发生氧化还原反应，溶液颜色加深，可鉴别，故C正确；
D．加入硝酸银溶液，不能鉴别甲苯和己烯，二者与硝酸银不反应，且密度都比水小不能鉴别，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的结构与性质、有机反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠如图1（夹持仪器和加热仪器均省略），其反应原理为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．

（1）仪器组装完成后，关闭两端旋塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是检验装置的气密性．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水   b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液   d．饱和NaHCO3溶液
（3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na2S2O3溶液．
该溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示．
①C装置生成Na2SO3的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．
②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得 Na2S2O3的操作步骤：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入过量的KI晶体（Cr2O72-被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液（溶液体积变化忽略不计），立即用该溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（发生反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复，滴定终点时消耗20.00mL．计算该产品的纯度94.8%．
10．溴化氢是一种有辛辣刺激气味的无色气体，易溶于水、乙醇，在医药上还可以用来合成镇咳类非处方药物（如分子式为C18H25NO•HBr的氢溴酸右美沙芬等）．氢溴酸是溴化氢的水溶液．某研究单位模拟工业制备氢溴酸的流程如下：

请回答以下问题：
（1）混合①中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（2）操作Ⅱ的名称是过滤．
（3）混合①中使用冰水的目的是降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全；
混合②中加入适量Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴．
（4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色，于是研究人员甲和乙分别设计了简单实验加以探究：
①甲推测工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3+，用于证明该推测所用的试剂为KSCN溶液；
②乙推测工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2，用于证明该推测所用的试剂为CCl4．
（5）完成操作Ⅱ之前向混合液中加入了少量Ba（OH）2，能否用BaCl2或Ba（NO3）2代替Ba（OH）2？否（填“能”或“否”），原因是会引入HCl或HNO3杂质，而使制备的氢溴酸不存（若前一空填“能”，此处不作答）．
7．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
（1）B元素的名称是氮，B单质的结构式为N≡N．
（2）用电子式表示化合物X的形成过程．
（3）写出B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与E的单质反应的化学方程式Al+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
14．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．0.1mol•L-1NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA
C．11.2 LCO2所含分子数为0.5 NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA
6．从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
（1）A的电子式，B的结构简式或；
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，下层无色，上层紫红色；
（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B（填A＞B、A＜B或A=B”）．
13．下列溶液中不能区别SO2和CO2气体的是（　　）
①石灰水  ②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液  ⑤品红溶液．
A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①②
10．碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图），每个碳原子通过sp2杂化与周围碳原子成键．
11．工业上合成a-萜品醇G的路线之一如图：

已知：
请回答下列问题：
（1）F中所含官能团的名称是碳碳双键和酯基；B→C的反应类型为取代反应．
（2）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
①只有3种环境的氢原子    ②能发生银镜反应   ③分子中含六元环
（3）A的核磁共振氢谱有4个吸收峰，面积比为1：1：4：4．
（4）写出C→D转化的化学方程式．
（5）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式．
（6）G可以与H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，请写出H的结构简式．

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