题目内容
11．
如图向A、B中均充入1molX、1moIY，起始时A、B的体积相等都等于aL．在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（ ）| A． | 反应速率：v（B）＞v（A） | |
| B． | A容器中X的转化率为80% | |
| C． | 平衡时的压强：PB=PA | |
| D． | 平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率 |
分析 A．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减小，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度和A相同，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A）；
B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算分析；
C．因为B容器的初始量和A容器相同，在相同温度下，当A容器的体积和B容器体积相同时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为PB，当把此时A容器体积由a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为$\frac{5{P}_{B}}{7}$，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大；
D．A容器为恒温恒压容器，平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M为保持恒压，体积增大，压强减小平衡正向进行；
解答 解：A．对X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度和A容器中相同，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），故A正确；
B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，
X （g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△n
1 1
0.8mol 0.8mol
即达平衡后，反应掉0.8mol，A容器中X的转化率为80%，故B正确；
C．因为B容器的初始量和A容器的初始量相同，在相同温度下，当A容器的体积和B容器体积相同时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为PB，当把此时A容器体积由a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为$\frac{5{P}_{B}}{7}$，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大，即PB＞PA，故C错误；
D．A容器为恒温恒压容器，平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，为保持恒压，体积增大压强减小平衡正向进行，反应速率减小，能减慢A容器内化学反应的速率，故D正确；
故选C．
点评 本题难度较大，需要设计平衡和变换平衡，要求有清晰的思维过程，是一则训练思维的好题，注意恒温恒容和恒温恒压容器中的应用分析．
四种常见元素的性质或结构信息如表．试根据信息回答有关问题．| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp2杂化
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；请写出上述过程的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，C晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，C晶体的密度为$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（要求写表达式，可以不化简）．晶胞中原子空间利用率为74% （要求写表达式，可以不化简）．
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：| 物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙醇 | 水 |
| 沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 78.5℃ | 100℃ |
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{60℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A 的反应液中，目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A 的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分
（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，烧杯B内盛装的液体可以是甘油（在题给物质中找）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末．实验仪器任选．该方案为将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸．（或把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成）．
| A． | 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 苯与溴水混合，反复振荡后溴水层颜色变浅 | |
| C． | 油脂使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| D． | 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 |
| A． |  | B． |  | ||
| C． | CH3CH2COOH | D． |  |
请回答下列问题：
（1）请完成以下表格（表中不要留有空格）：
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | 废水样品 | 2.0mLH2C2O4的浓度 |
| ① | 为以下实验作参照 | 273K | 4.0mL | 0.10mol?L-1 |
| ② | 298K | 4.0mL | 0.10mol?L-1 | |
| ③ | 探究浓度对反应速率的影响 | 273K | 0.20mol?L-1 |
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑．
（3）某课题组对摩尔氏盐[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]中起加快溶液紫红色褪去的成分提出如下假设，请你完成假设二、假设三：
假设一：SO42- 起催化作用．；
假设二：Fe2+起还原作用或起催化作用；
假设三：NH4+起还原作用或起催化作用．
（4）请你设计实验验证上述假设一是否成立，完成下表中的内容．
| 实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
| 取等量的废水样品于两支试管中，… |