题目内容

15．标准状况下，8.0g O2的体积为（　　）
A．22.4 LB．11.2 LC．8.0 LD．5.6 L

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氧气物质的量，根据V=nVm计算混合气体标准状况下体积．

解答 解：8g O2的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，则O2在标准状况下氧气的体积为V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故选D．

点评 本题考查物质的量计算，比较基础，难度不大，注意掌握以物质的量为中心计算．

练习册系列答案
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5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．7.8g苯中含有C-C单键数目为0.3NA
B．标准状况下，2.24L的CHCl3中含有的C-H键数为0.1NA
C．1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子数为0.1 NA
D．13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的电子数目为7 NA
6．下列物质的电子式正确的是（　　）
A．B．C．D．
3．下列实验现象，是由于发生加成反应而引起的是（　　）
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯与溴水混合，反复振荡后溴水层颜色变浅
C．油脂使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
10．通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：
化学键N-HN-NO═ON≡NO-H
键能
（kJ•mol-1）		386167498946460
（1）发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N2H4，气态）为燃料，若它在氧气（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）．1mol肼完全燃烧时放出的热量为577kJ．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60的结构含有90个N-N键．
20．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（　　）
A．B．
C．CH3CH2COOHD．
7．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：
回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是Al．
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是途径②．由AlCl3溶液获得AlCl3晶体的方法是将溶液低温蒸发浓缩过滤，所得固体在氯化氢的氛围里蒸干．
（3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：产生等量胆矾途径④消耗硫酸少、途径④不会产生污染大气的气体．
（4）通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．其中“加热通氧气”所起的作用为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（用离子方程式表示）．
（5）在测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行4次．若测定结果x值偏高，可能的原因是aef．
a．加热温度过高              b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却      d．胆矾晶体部分风化
e．加热时胆矾晶体飞溅出来    f．所用坩埚事先未干燥（潮湿）
4．下列物质属于电解质的是（　　）
A．Cl2B．NH3C．FeSO4D．蔗糖
7．烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是：（CH3）2C═C（CH3）2．
（2）框图中①、③、⑥属于加成反应．
（3）C的结构简式是．
（4）写出由D→E的化学方程式；；写出由E-F的化学方程式．

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