题目内容
16．将0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，溶液中下列微粒的浓度关系正确的是（ ）| A． | c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH） | B． | c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）=c（H+） | ||
| C． | c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH） | D． | c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） |
分析 将0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性得到等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子的水解，据此分析．
解答 解：将0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性得到等浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子的水解，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），
故选D．
点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、反应后溶液酸碱性判断和微粒浓度大小比较，主要是醋酸电离和醋酸根离子水解程度的大小分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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6．下列物质的电子式正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
4．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | NH3 | C． | FeSO4 | D． | 蔗糖 |
11．能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、
、
，四种物质的是（ ）
、，四种物质的是（ ）| A． | H2O | B． | Na2CO3溶液 | C． | 石蕊试液 | D． | NaHSO4溶液 |
3．环保部门的技术人员常用草酸（H2C2O4）测定酸性工业废水中MnO4-的浓度．某课题组研究发现：少量的摩尔氏盐[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]可加快溶液紫红色的褪去．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
请回答下列问题：
（1）请完成以下表格（表中不要留有空格）：
（2）请写出酸性KMnO4溶液与草酸反应生成CO2的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑．
（3）某课题组对摩尔氏盐[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]中起加快溶液紫红色褪去的成分提出如下假设，请你完成假设二、假设三：
假设一：SO42- 起催化作用．；
假设二：Fe2+起还原作用或起催化作用；
假设三：NH4+起还原作用或起催化作用．
（4）请你设计实验验证上述假设一是否成立，完成下表中的内容．
请回答下列问题：
（1）请完成以下表格（表中不要留有空格）：
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | 废水样品 | 2.0mLH2C2O4的浓度 |
| ① | 为以下实验作参照 | 273K | 4.0mL | 0.10mol?L-1 |
| ② | 298K | 4.0mL | 0.10mol?L-1 | |
| ③ | 探究浓度对反应速率的影响 | 273K | 0.20mol?L-1 |
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑．
（3）某课题组对摩尔氏盐[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]中起加快溶液紫红色褪去的成分提出如下假设，请你完成假设二、假设三：
假设一：SO42- 起催化作用．；
假设二：Fe2+起还原作用或起催化作用；
假设三：NH4+起还原作用或起催化作用．
（4）请你设计实验验证上述假设一是否成立，完成下表中的内容．
| 实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
| 取等量的废水样品于两支试管中，… |
10．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
研究的实验报告如表：
（1）该同学的实验目的是比较反应物本身的性质对反应速率的影响；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积（或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短）可以说明浓度对化学反应速率的影响．
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn2+的催化作用（或催化剂）的影响．
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入B．
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
研究的实验报告如表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg | 反应快慢：Mg＞Al＞Fe | 反应物的性质越活泼，反应速率越快 |
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积（或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短）可以说明浓度对化学反应速率的影响．
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn2+的催化作用（或催化剂）的影响．
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入B．
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水．
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；；写出由E-F的化学方程式
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